文档介绍：酸碱平衡与酸碱滴定法
以酸碱反应为基础的滴定方法
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§4-1 酸碱质子理论
§4-2 影响酸碱平衡的因素
§4-3 酸碱水溶液酸度的计算
§4-4 酸碱指示剂
§4-5 酸碱滴定曲线和指示剂的选择
§4-6 酸碱滴定法的应用
酸碱平衡与酸碱滴定法
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§4-1 酸碱质子理论
§4-2 影响酸碱平衡的因素
§4-3 酸碱水溶液酸度的计算
§4-4 酸碱指示剂
§4-5 酸碱滴定曲线和指示剂的选择
§4-6 酸碱滴定法的应用
酸碱平衡与酸碱滴定法
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§4-1 酸碱质子理论
1、酸碱的电离理论
2、酸碱质子理论
3、酸碱的相对强弱
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酸碱的电离理论
阿仑尼乌斯“电离说”
★酸指在水中电离出的阳离子全部为H+
H2SO4 = HSO4 + H+
★碱指在水中电离出的阴离子全部为OH-
NaOH = Na+ + OH-
★中和反应的实质
H+ + OH- = H2O
★水溶液中电解质部分电离
Svante August Arrhenius
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解离度:电解质在溶液中达到解离平衡时,已解离的分子数占原来分子总数的百分率
按照电离理论,NH3 、Na2CO3都不是碱,但两者的水溶液都呈碱性,而且Na2CO3俗称纯碱。
NH4Cl也不是酸,但水溶液呈酸性。
酸碱的电离理论
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酸碱质子理论
酸碱共轭关系
酸碱反应的实质
酸碱的强度
Brfnsted J N
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酸碱质子理论
1. 酸碱的概念
酸:凡能释放出质子(H+)的任何含
氢原子的分子或离子的物种。
(质子的给予体)
碱:凡能与质子(H+)结合的分子或离子的物种
(质子的接受体)
质子理论中无盐的概念,电离理论中的盐,在质子理论中都是离子酸或离***。
Brfnsted J N
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酸强度↑,其共轭碱强度↓。
在水溶液中,共轭酸碱对的强度还可以定量表示。
共轭酸共轭碱+ H+
conjugate acid conjugate base proton
这种酸及其共轭碱(碱及其共轭酸)相互转变的反应就成为酸碱半反应。
酸碱共轭关系
酸碱质子理论
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酸 H+ +碱
-
+
+
Ac
H
HAc
-
+
-
+
2
4
4
2
HPO
H
PO
H
-
+
-
+
3
4
2
4
PO
H
HPO
+
+
+
3
4
NH
H
NH
+
+
+
+
2
5
2
3
6
2
O)
Fe(OH)(H
H
O)
Fe(H
[
]
[
]
+
+
+
+
4
2
2
2
5
2
O)
(H
Fe(OH)
H
O)
Fe(OH)(H
[
]
[
]
酸碱质子理论
左右两侧,电荷相等
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