二氧化碳制取的研究课件.ppt

文档介绍：谜语:
左侧月儿弯,右侧月儿圆;弯月能取暖,圆月能助燃。 (猜一种常见的气体)
课题2二氧化碳制取的研究
袁烽
获得二氧化碳的途径有哪些?
?
开动脑筋
木炭燃烧、人呼吸、煅烧石灰石、碳酸氢钙的分解、酸(稀盐酸、稀硫酸)跟大理石反应、酸(稀盐酸、稀硫酸)跟碳酸钠粉末反应、碱式碳酸铜受热分解
原则:
1、必须含有相关成分——含碳、氧元素
2、原料易得,价格便宜,无毒无害污染小
3、操作安全简便,节约能源
4、反应速度适中,便于控制
5、生成物纯净,易于收集
药品的选择
整个过程是否绿色环保
探讨实验室制二氧化碳的理想原料
可供选择的原料有:
大理石(主要成分CaCO3)、
碳酸钠粉末(Na2CO3)、
稀盐酸(有效成分HCl)、
稀硫酸(有效成分H2SO4)
药品及反应原理的探究:
实验编号
实验药品
实验现象
1
碳酸钠和稀盐酸
Na2CO3 HCl
2
碳酸钠和稀硫酸
Na2CO3 H2SO4
3
大理石和稀硫酸
CaCO3 H2SO4
4
大理石和稀盐酸
CaCO3 HCl
冒出大量气泡、
反应速率非常快
冒出少量气泡、反应速率慢、且反应一会儿就结束
冒出大量气泡、
反应速率适中
冒出大量气泡、
反应速率非常快
注意:1、不用稀硫酸。因为硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙,覆盖在石灰石的表面,阻止石灰石与稀硫酸的反应。2、不用碳酸钠。因为碳酸钠与稀盐酸反应时速度过快,不容易控制反应过程,不利于收集气体。3、不用浓盐酸。因为浓盐酸有强挥发性,可挥发出***化氢气体,使得到的二氧化碳不纯。
药品:
石灰石或大理石和稀盐酸
反应原理:
CaCO3+2HCl== H2CO3+CaCl2
H2CO3== H2O+CO2
总反应:
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2
一、实验室制取CO2的原理
二、装置的确定
回顾实验室制氧气的装置:
2KMnO4 === K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O === 2H2O +O2↑
MnO2
1、实验室制取气体的装置由哪几部分组成?
发生装置
收集装置