文档介绍：高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳
第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法
1. 遵守实验室规则。
2. 了解安全措施。
(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸沾在皮肤上,用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。
3. 掌握正确的操作方法。例如,掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
过滤和蒸发
实验1—1 粗盐的提纯
仪器: 天平,烧杯,玻璃棒,漏斗,铁架台,铁圈步骤:
步骤
现象
:称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中,用玻璃棒搅拌使***化钠充分溶解
粗盐逐渐溶解,溶液浑浊。
:组装好仪器,将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊,要再次过滤,直到滤液澄清为止。
滤纸上有不溶物残留,溶液澄清。
:将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿,加热,并用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热,余热蒸干。
蒸发皿中产生了白色固体。
注意事项:
(1)一贴,二低,三靠。
(2)蒸馏过程中用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅。
蒸馏和萃取
(1) 蒸馏
原理:利用沸点的不同,除去难挥发或不挥发的杂质。
实验1---3 从自来水制取蒸馏水
仪器:温度计,蒸馏烧瓶,石棉网,铁架台,酒精灯,冷凝管,牛角管,锥形瓶。
操作:连接好装置,通入冷凝水,开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。
现象: 随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。
注意事项:
①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。
③冷凝管中冷却水从下口进,上口出。
④先打开冷凝水,再加热。
⑤溶液不可蒸干。
(2)萃取
原理: 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。
仪器: 分液漏斗, 烧杯
步骤:①检验分液漏斗是否漏水。
②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, l4,盖好瓶塞。
③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。
④将分液漏斗放在铁架台上,静置。
⑤待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.
注意事项:
。
: 互不相溶,不能反应。
,下层溶液从下口放出。
离子
所加试剂
现象
离子方程式
Cl-
AgNO3,稀HNO3
产生白色沉淀
Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-
Ba(NO3)2稀HNO3
白色沉淀
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
:杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。
:为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
第二节化学计量在实验中的应用
――摩尔
(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
(mol): ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
= 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
(M)
(1) 定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。(2)单位:g/mol 或 g..mol-1
(3) 数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
=物质的质量/摩尔质量( n = m/M )
(Vm)
(1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
(2)单位:L/mol 或 m3/mol
=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.(1)0℃ 101KPa , Vm = L/mol
(2)25℃ 101KPa , Vm = L/mol
(1)定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的