文档介绍：:在同一条件下,既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应。从图上分析:反应刚开始时,正反应速率最大,随正反应的进行,正反应速率减小,而随生成物的增多,可逆反应速率开始变大,经过一定的反应时间,正逆反应速率相当,反应达到平衡。平衡状态:对于可逆反应,当正、逆反应速率相等时系统所处的状态。化学平衡的特点:●1平衡时,系统内各物质的浓度或分压不随时间而变化,即平衡组成不变;●2化学平衡是一种动态平衡;●3化学平衡是在一定条件下建立的,一旦条件—温度、压力或浓度发生变化时,原平衡就会被破坏,而平衡发生移动;●4系统的平衡组成与达到平衡状态所经历的途径无关。:在一定温度下,可逆反应达到平衡时,产物浓度的方程式计量系数次方的乘积与反应物计量系数次方的乘积之比为一常数,称为“平衡常数”。任一可逆反应:dD+eEgG+hH在一定温度下达到平衡时,产物G、H和反应物D、E平衡浓度都有如下关系式:cg(G).ch(H)cd(D).ce(E)=Kc当反应处于任意状态时,各物质的浓度是任意状态下的。(G).ch(H)cd(D).ce(E)=QcQc趋向于Kc的方向就是反应进行的方向:●1Qc<Kc:反应朝Qc增加的方向进行;●2Qc=Kc:平衡;●3Qc>Kc:反应朝Qc减小的方向进行。实验平衡常数:任一可逆反应,在一定温度下,不论起始浓度如何,也不管反应从哪个方向开始进行达平衡状态,生成物浓度幂和反应物浓度幂的乘积之比都近乎相等。那么该比值为一常数,该常数即为指定温度下的实验平衡常数 KC(或称为经验平衡常数)。标准平衡常数(热力学平衡常数)标准平衡常数Kθ是根据标准热力学函数计算得来的,故又称为热力学平衡常数。平衡常数表达式中有关物质的浓度(或分压)都要分别除以其标准态:cθ=1mol⋅l−1pθ=101325pa对一般反应:aA(aq)+bB(aq)gG(aq)+hH(aq):对气相反应:aA(g)+bB(g)gG(g)+hH(g)对于复相反应,如:CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)纯固相的xi=1,其标准态为xi=1,相除结果为1,故平衡时:,和经验平衡常数K在数值上相等,,有气相物质参加的反应,≠,Kθ表达式中不列入固体物质;B对于有液体参加的可逆反应,如果液体不是作溶剂,则在Kθ表达式中应出现。C用[]表示物质的相对浓度或相对压力;Kθ是无量纲的。:如果一个反应是其他两个或更多反应的总合,则这个反应的平衡常数等于其他各个反应的平衡常数的乘积,这就是多重平衡规则。若反应N=反应A+反应B+…则Kc(N)=Kc(A).Kc(B)……::在某温度达到平衡时,各组分的分压均为,(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)在某温度时,Kc=9,,CO的转化率。解:若改变温度,使Kc=1,则可求得转化率为50%。