文档介绍：:将化学能转化为电能的装置;凡是氧化还原反应理论上都能构建原电池;:①活泼性不同的两个电极(都要能够导电);②需要有电解质溶液;③形成闭合回路(电极插入电解质溶液);④能自发进行氧化还原反应;①负极:失电子、化合价升高、氧化反应;②正极:得电子、化合价降低、还原反应;:①电子:负极→正极;②电流:正极→负极;③阳离子:向正极移动;④阴离子:向负极移动;①由组成原电池的两极材料判断一般来说,较活泼的金属为负极,较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。但真正决定正负极的其实是电解质溶液,不能一味的用金属活泼性顺序去判断正负极,而是要注重查看电解质溶液;以下为特例:、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池,Al做负极;、Cu与***化铁溶液组成的原电池,Cu做负极;、Cu与浓***组成的原电池,Cu做负极;②根据外电路电流的方向或电子的流向判断在原电池的外电路,电流由正极流向负极,电子由负极流向正极;③根据内电路离子的移动方向判断在原电池电解质溶液中,阳离子移向正极,阴离子移向负极;④根据原电池两极发生的化学反应判断原电池中,负极总是发生氧化反应,正极总是发生还原反应;因此可以根据总的化学方程式中化合价的升降来判断;⑤根据电极质量的变化判断原电池工作后若某一电极质量增加或放出气体,该电极为正极;如果某一电极质量减轻,说明该电极溶解,电极为负极;⑥根据某电极附近pH的变化判断一般的电解质溶液有酸碱性,则必会查考pH的变化一般地,正极pH增大,负极pH减小;①离子极化:以Zn-Cu,硫酸铜组成的原电池为例;在负极,Zn失去电子变成Zn2+,一段时间后其浓度会增大,电极附近会带明显的正电性;在正极,Cu2+得电子变成Cu,会使正极附近SO42-浓度相对增大,电极附近会带明显的负点性;随着反应进行,负极对电子的吸引会变大,而正极对电子的排斥也会变大,导致电子很难继续从负极流向正极,电流会变小至零;②气体极化:以Zn-Cu,硫酸组成的原电池为例;随着反应的进行,在正极产生的H2会增多,气体包裹在电极表面,导致溶液中的H+不能再从正极得到电子,反应减慢至零;①实验室方法:,让盐桥中的阴阳离子去中和电极产生的电性,保证电流平稳;(如KMnO4、***钾、H2O2),这些物质比较容易在电极上反应可以使电极上的极化作用减小或限制在一定程度;②工业方法::合理选择电解质溶液,让其阴离子去和负极产生的阳离子反应生成沉淀,这就是为什么我们看到的真实的原电池方程往往都有沉淀产生的原因;:正极产生的气体一般是氢气,用Ag/AgO或者MnO2去反应吸收;:将电转化为化学能的装置;其实质也是氧化还原反应;:①与外加电源相连的两个电极;②具有电解质溶液;③形成闭合回路;①与电源正极相连的是阳极:失电子、化合价升高、氧化反应;②与电源负极相连的是阴极:得电子、化合价降低、还原反应;①电子:负极到阴极,阳极到正极,即阳极到阴极;②阳离子:向阴极移动;③阴离子:向阳极移动;①与电源正极相连的是阳极,与电源负极相连的是阴极;②根据外电路电流的方向或电子的流向判断:电流由阴极流向阳极,电子由阳极流向阴极;③根据内电路离子的移动方向判断在电解池的电解质溶液中,阳离子移向阴极,阴离子移向阳极;④根据电极质量的变化判断(一般情况下)若某一电极质量增加,该电极为阴极;若某一电极质量减轻,该电极为阳极;⑤根据某电极附近pH的变化判断电解溶液时,溶液的pH可能发生变化,由此可以来判断电极;一般地,阳极附近pH减小,阴极pH增大;①阴极:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+②阳极:金属材料>S2->SO32->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-注:当离子浓度相差较大时,放电顺序要发生变化;(以惰性电解为电极材料)①阴极:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ⅠⅡ②阳极:金属材料>S2->SO32->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42->F-ⅢⅣ类型组成还原溶液电解本身型Ⅰ和Ⅲ加本身放氧生酸型Ⅰ和Ⅳ加氧化物放氢生碱型Ⅱ和Ⅲ加对应酸电解本身型Ⅱ和Ⅳ加水关于原电池和电解池一体的电池要点现在很多电池都可以充放电,它包括原电池和电解池,是高考的