文档介绍：第三章溶液(Solution) (教案)

一、教学方案

1) 理解拉乌尔定律与亨利定律
2) 溶液中组分的化学势公式,明确标准态的选择;活度与活度
教学目的和
系数
要求
3) 掌握理想液态混合物的通性,稀溶液依数性公式推导及计
算。
1) 拉乌尔定律与亨利定律的正确理解与应用
2) 溶液中各组分的化学势及各个标准态的物理意义
教学重点
3) 活度与活度系数概念的理解与应用
4) 稀溶液依数性公式推导及计算
1) 拉乌尔定律与亨利定律的正确理解与应用
教学难点 2) 溶液中各组分的化学势及各个标准态的物理意义
3) 活度与活度系数概念的理解与应用
1) 授课全部用多媒体电子教案,告别了传统的粉笔加黑板的单
教学方法和一教学模式;
手段 2) 辅导答疑采用电子邮件及在线论坛等模式;
3) 测验、考试的试卷由试题库自动组卷及试题分析。
1) §3-1 引言; ( 学时)
2) §3-2 稀溶液的两个经验定律; ( 学时)
教学内容及 3) §3-3 理想溶液的定义、通性及各组分的化学势;(1 学时)
课时分配 4) §3-4 稀溶液中各组分的化学势; (1 学时)
5) §3-5 稀溶液的依数性;(2 学时)
6) §3-6 非理想溶液(1 学时)

1
二、教案内容
§ 引言
一、概念
通常来讲,溶即溶合,液即液相,两种以上的物质融合成为液相体系被成为溶液。如今,
我们将其扩展重新定义:
凡是由二种或二种以上的纯物质所组成的均相体系,即以分子级程度相互分散的均相混
合体系称为溶液(solution)。
由于组成溶液的物质以分子分散程度相互混合,所以溶液的性质均匀,任何溶液都是
多组分均相。溶液以物态可分为气态溶液、固态溶液和液态溶液。气体混合物是气态溶液,
有时在一定条件下多种不同的固体(例如 Au 和 Ag)也可构成溶液,这种固态溶液称为固溶
体。根据溶液中溶质的导电性又可分为电解质溶液和非电解质溶液。本章主要讨论液态的非
电解质溶液。关于电解质溶液,以后将专门讨论。
为了方便,我们将溶液中的一种物质叫做溶剂(solvent),通常 A 表示,而将其它物质
叫做溶质(solute),用 B 表示。溶质和溶剂只是一种人为的区分,有时两者并无严格界限。
对于气体或固体溶于某液体构成的溶液,习惯上将液体叫做溶剂,而将溶于其中的气体或固
体叫做溶质,如果是两种液体构成的溶液,则称其中量多的液体叫溶剂,量少的液体叫溶质。
二、溶液组成的习惯表示方法
作为由多种物质构成的均相系统,溶液的组成能够在一定范围内变化。因此,溶液是组
成可变的系统。溶液的组成是溶液系统的状态函数,是描述溶液的重要变量之一。溶液的组
成范围宽广,而且溶液的某些性质是随组成的不同而异。溶液组成的表示方法很多,最常用
的有以下四种:
1. 物质的量分数(摩尔分数) xB 溶液中物质 B 的物质的量分数定义为
n 物质B的质量/ M
x = B = B (3-1-1)
B 物质的质量
∑ nB ∑( B / M B )
B B
表示为物质 B 的物质的量与混合物的物质的量之比。此式中 B 不仅指溶质,而代表溶液中的
任一物质。显然=1
∑ xB
B
2. 质量分数 wB 物质 B 的质量分数是指溶液中所含 B 的质量与溶液的总质量之
比:
物质B的质量
w = ; w =1 (3-1-2)
B 物质的质量∑ B
∑ B B
B
xB 和 wB 都是无量纲的量。
3. 溶质 B 的质量摩尔浓度(molaity) mB 溶质 B 的质量摩尔浓度是指 1Kg 溶剂中
所溶解的 B 的物质的量:
2
nB 物质B的质量 nB
mB = = = (3-1-3)
WA M BWA nAM A
式中 nB 为溶于质量为WA 的溶剂A中的溶质B的物质的量; M A 为溶剂A的摩尔质量,单位
-1,所以质量摩尔浓度的单位为-1。对于二组分溶液, 与的关系为:
mB mB xB
m
x = B (3-1-4)
B 1
+ mB
M A
对于极稀的溶液,上式可以简化为
xB = mB M A (3-1-5)
对于极稀的水溶液,有
xB = mB (3-1-6)
以上几种表示组成的方法,都是以质量为基准。因此组成值不会随体积的涨缩而有所
改变,与温度无关。