文档介绍：第十三章氧族元素
§ O、S通性
A O2 H2O2 H2O
O3 H2O+O2
B O2 - HO2- OH-
①     中间价态H2O2可歧化分解(热,催化剂MnO2)
②  既可作氧化剂,又可作还原剂
P595-596
H2O2+I-+H+—I2+H2O
H2O2+H2SO3—SO42-+H++H2O
H2O2+Fe2++H+—Fe3++H2O
H2O2+ Fe3+ +H+—Fe2++ O2 +H2O
3H2O2+2Cr(OH)4-+2OH-=2CrO42-+H2O
MnO4-+H++H2O2—Mn2++O2↑+H2O
MnO4-+H2O2—MnO2+OH-+O2↑
③臭氧
性质:O3+I-+H2O—I2+O2+OH-
环保:处理电镀液
-=OCN-+O2
-+O3+H2O=2CO2+N2+2OH-
自来水消毒、杀菌
制备: H2O2
BaO2+H2SO4—H2O2+BaSO4
或:BaO2+CO2+H2O—H2O2+BaCO3
电解:NH4HSO4—(NH4)2S2O8+H2↑
§13-2 硫和它的化合物
自然界中含硫化合物较广
黄铁矿FeS2 重晶石 BaSO4 方铅矿PbS 天青石SrSO4 闪锌矿ZnS 石膏CaSO4
芒硝Na2SO4·10H2O 镉黄CdS 辉锑矿Sb2S3 锌钡白(立德粉)ZnSO4+BaS
HgS 、As2S3、 As4S4
⒈单质硫S8
斜方硫(稳定) →单斜硫
mp: → 392K
S8→单斜→熔化→拉伸弹性硫破坏→S6,S3,S2
433K >563K
⒉H2S:FeS(s)+H2SO4(aq)=H2S(g)+FeSO4
Na2S(aq)+H2SO4(aq)=H2S(g)+Na2SO4
S/H2S= S/S2-=-
H2S+I2→S
H2S+O2→S
H2S+Br2→H2SO4+HBr
⒊金属硫化物:多带色,是难溶物
Ag2S、HgS CuS CdS、PbS、SnS MnS、FeS可溶: 王水 HNO3 6MH+ +
⒋硫含氧酸(多为盐形式存在) P612
次硫酸 H2SO2
亚硫酸 H2SO3 √
焦亚硫酸盐 Na2S2O5
一缩二亚 H2S2O4
硫酸 H2SO4 √
焦硫酸 H2S2O7
H2S2O3 √
连多硫酸 H2SXO6
过二硫酸 H2S2O8 √
①     还原性(为主)
H2O+SO32-+Cl2→SO42-+Cl-+H+
氧化:H++SO32-+H2S→S↓+H2O
Na2S2O4 强还原剂
2SO32-+2H2O+2e—S2O42-+OH- =-
②不稳定性
S2O42-+H2O→S2O32-+HSO3-
S2O32-+H+→S↓+SO2↑
SO32-+H+→ H2O +SO2↑
S2O32-+I2→S4O62-
S2O32-+Cl2→SO42-
③氧化性:H2SO4(浓)、K2S2O8
Se、Te
H2SeO3+H++4e ——Se+H2O =
SeO42-+H++2e ——H2SeO3+H2O
=
SO42-+H++2e ——H2SO3+H2O
=
H6TeO6无色晶体
弱酸