文档介绍：普化衡、沉淀平衡、氧化还原平衡
冯玮
2005-10-31
1. 化学反应动力学
反应速率的概念及求算
反应级数的判断和不同级数反应的基本规律
半衰期的概念和求算
活化能的意义和计算
化学反应速率
反应速率:
瞬时反应速率
平均反应速率
VS
基元反应与反应机理
化学反应的最基本步骤
参与基元反应的分子数即为基元反应的级数
基元反应不可能为零级反应
反应的速度取决于反应速度最慢的一步基元反应
零级反应
反应速率为常数,不随反应物浓度变化而变化
能够将反应物完全消耗
k的单位为mol·dm-3·s-1
v=v0=k,c=c0-v0t ,t1/2=c0/2k
一级反应
半衰期为常数,不随反应物浓度变化而变化
k的单位为s-1
V=kcA,ln(c0/c)=kt ,t1/2=ln2/k
二级反应
一般只考虑单一反应物或者具有相同起始浓度的两种反应物的二级反应
k的单位为mol-1·dm3·s-1
V=kcA2,1/c-1/c0=kt ,t1/2=1/kc0
半衰期
反应物消耗至起始浓度的一半时所需要的时间
在一级反应中尤为重要
其他分数寿期的应用
活化能
k=Aexp(-Ea/RT)
指前因子,活化能的概念
活化能的求法
催化剂的作用原理:活化能的降低
反应级数的判断
由反应速率常数的单位来进行判断
隔离法
变化一个物种的浓度,固定其它物种的浓度,比较瞬时速度的变化
半衰期法