氧化还原反应.ppt

文档介绍：无机化学
2010级应用化学专业
刘晓瑭
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9/12/2018
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刘晓瑭
第七章氧化还原反应
本章要求:
理解氧化还原反应的有关概念,能较熟练地配平氧化还原反应方程式。
理解标准电极电势的概念,并能用它来判断氧化剂和和还原剂的强弱、氧化还原反应进行的方向以及计算平衡常数。
能利用能斯特方程式进行有关计算。
了解化学电源与电解
重点: 电极电势和能斯特方程及其应用
难点: 能斯特方程
课时: 8
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目录
基本概念
电池反应的热力学
能斯特方程及其应用
化学电源与电解
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化学电源简介
电解过程
电能化学能
电解
电池
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干电池的锌片外壳是负极,在电池中作为还原剂。中间的碳棒是正极,它的周围用石墨和MnO2的混合物填充固定。正极和负极间装入***化锌和***化铁的水溶液作为电解质,为了防止溢出,与浆糊制成糊状物。
电池放电时反应如下:
Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3
普通干电池中学已经介绍过了,我们看一下叠层式干电池和扣式电池。
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(3)***气与氢氧化钠溶液的反应:
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
0
-1
+1
Cl2既是氧化剂,又是还原剂。氧化还原反应发生在同一物质的同一个原子上,元素的原子一部分被氧化,另一部分被还原,称为岐化反应。
分子内氧化还原反应和岐化反应均称为自氧化还原反应。
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(二次电池)
电池的放电产物可借助于通反向直流电流的方法使其复原.
其充放电过程是一个电能和化学能相互转换的过程.
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一个电池体系满足哪些条件才能作为蓄电池?
电池反应可逆;
只能采用一种电解质溶液;
电池放电时固体产物难溶解于电解液中.
铅酸蓄电池的标称电压是2V,,实际比能量为35~45Wh/kg
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