17 碱金属和碱土金属.ppt

文档介绍：第17章碱金属和碱土金属
一熔点沸点问题
判断质点之间作用力,晶格能大小
1 离子晶体、原子晶体:离子键力,共价键力,mp 较高如NaCl、CaO,C、SiO2
分子晶体:分子间力,mp 较低,如CO2、I2、冰
离子晶体晶格能主要正比于正负离子间的作用力,
所以首先看电荷大小,再比半径大小之和
NaCl KCl KI BaCl2 CaCl2 CaO MgO
但注意
离子型晶体向分子型晶体过渡:强烈的极化作用引起
NaCl AlCl3 FeCl3 SnCl4
Mp 高1074K 低bp 453K 588K 387K
2 分子之间作用力的差别
氢键、色散力、取向力、诱导力
H2O CH2Cl2
BCl3 SiCl4 l4 SnCl4
Mp 1(166K) 3 5 2 (250K) 4
Bp 285 331 433升华 350 387
为什么 SiCl4 bp 58C比 SiH3Cl –C 高
二、溶解度
影响的因素除了考虑晶格能,也要考虑水合热
G溶解=H溶解+TS溶解
G溶解主要决定于首项
而H溶解=H晶格热+H水合
H晶格能
H水合
1 离子晶体盐类溶解性
有较大区别;
经验 I 离子电荷小、半径大的盐易溶晶格能小
II 正负离子半径相差大易溶水合热大
小难溶晶格能相对大
NaF KF CaF2 BaF2
2 1 4 3
LiI KI CsI
1 2 3
2 离子键成分大易溶,趋于共价性的溶解度小
AgF AgCl AgBr AgI
三含氧酸盐的热稳定性及分解温度——极化作用