文档介绍：第一章热力学第一定律复习
一、几个基本概念
1、体系和环境
体系分为三类:敞开体系,封闭体系,孤立体系
2、状态和状态函数
状态性质分两类:容量性质,强度性质。
状态函数的特性:定态有定值;值变只与初终态有关,而与变化途径无关;在数学上具有全微分的性质。
3、热力学平衡
包括四个平衡:热平衡,力平衡,相平衡,化学平衡。
4、可逆过程:循环之后,系统复原时,环境也完全复原,而未留下任何永久性变化。
封闭体系:U = Q + W 其中W=We+Wf
δW = -Pe d V
焓的定义式:H ≡ U + pV
理想气体绝热过程的功:
理想气体绝热可逆过程方程式可写成:
节流过程是个等焓过程
,应注意:
、ΔH时可通过设计途径求
、W时必需按实际过程求
第二章热力学第二定律复习
、四个基本关系式及其应用
、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔA及ΔG的计算
开尔文(Kelvin)的说法:“不可能从单一热源取出热使之完全变为功,而不发生其它的变化。
“第二类永动机是不可能造成的”。
“>”号为不可逆过程
“=”号为可逆过程
Clausius不等式
“>”号为自发过程
“=”号为处于平衡状态
、四个基本关系式及其应用
适用于组成恒定、不作非膨胀功
的封闭体系的任意过程
=A+PV