文档介绍：第二章物质状态
§ 气体
一:理想气体
1. 什么是理想气体
认为:[1]气体分子间不存在相互作用力且完全弹性碰撞。[2]分子粒子本身没有体积。(在高温低压下,实际气体的行为就很接近理想气体。)
2. 理想气体方程式
p v = n R T
p v = n R T 各物理量的单位:
压力P- Pa; 体积V-dm-3 ;气体摩尔数n- mol;
气体常数R- --1;绝对温度T-K .
如在标况下1摩尔气体,
压力,温度,体积一般有如下关系
P= 101325 Pa; V= dm3 ;T= k;
从中可以算出:
R=PV/nT=101325**
= --1 .
1- 3 例题 P4
n = [PV]/[RT]=[101325*]/[*] = mol
二:分压定律
一个容器内有几种混合气体,相互间不发生化学反应的条件下,总压强 P总与各种
气体的分压Pi之间有如下关系:
P总= P1 + P2 + P3 +...+ Pn
对于理想气体,容易得证:n总=n1 + n2 + n3 +. ... + nn
左边: P总= n总RT/V
右边= n1*RT/V +n2*RT/V+...+nn*RT/V
= [n1+n2+...+nn]*RT/V
= n总*RT/V = 左边
从上面推导中可见 P1/P总= n1/n总= X1
P1=X1*p总
【X1是的一种气体的mol分数】
分压定律概括为下列两个式子:
P总= Pi 或 P1=X1*P总