文档介绍：第十四章吸光光度法
章总目录
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吸光度测量条件的选择
显色反应和显色条件的选择
分光光度计
光吸收定律
概述
吸光光度光法的应用
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概述
利用溶液颜色的深浅来测定溶液中有色物质的浓度,这种测定方法称为比色分析法。
用分光光度计进行比色分析的方法称为分光光度法。
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光的基本性质
光具有波粒二象性,即波动性、粒子性。
根据波长的不同,可分为:
紫外光区:200nm ~ 380nm
可见光区:380nm ~ 760nm
红外光区:760nm ~ 300μm
描述其波动性的主要参数是:波长λ,频率γ,光速C。
三者间关系为: λγ=C
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具有同一波长的光称为单色光。(动画)
光的粒子性:如光电效应,光的吸收和发射等。
即把光看成是带有能量的微粒流,这种微粒叫做光子或者光量子。光的能量(E)决定于光的频率和波长:
不同波长组成的光称为复合光。(动画)
白光(如日光)是复合光,由380nm~760nm 混合而成。
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物质对光的选择性吸收
溶液为什么有颜色,其实质是什么?实验证明,溶液的颜色是由于均匀分布在溶液中的有色化合物的质点选择性的吸收了某种颜色的光所造成的。日常生活中所见到的白光,如日光等是由红、橙、黄、绿、青、蓝、紫等光按适当的强度比例混合而成的,在380~760nm范围的一种复合光。
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两种颜色的光若按适当比例混合,可以形成白光,这两种光称为互补色光。
光的互补
白光
青蓝
青
绿
黄
橙
红
紫
蓝
互补色光
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如KMnO4吸收绿色光,因此KMnO4溶液呈现紫色。
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吸收曲线
一束平行单色光照射溶液时,光的一部分被吸收,一部分透过溶液,一部分被器皿的表面反射。如图
Io = Ia + It + Ir
若入射光强度为Io,吸收光的强度为Ia,透过光强度为It,反射光的强度为Ir,它们的关系是:
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分光光度法中: Io = Ia + It
在吸光光度法中,测定时都是采用同样质量的比色皿,反射光的强度基本上是不变的,其影响可以相互抵消。空白调零
透过光强度It与入射光强度Io之比称为透光度或透光率。用 T 表示:
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