文档介绍：***钾的制备
实验目的
利用钾盐和钠盐、***盐和***化物的溶解度不同来制备***钾;
掌握玻璃仪器的洗涤,台天平和量筒的使用,试剂的取用;掌握煤气灯的正确使用;
学会直接加热、减压过滤及热过滤等基本操作。
实验原理
NaNO3 + KCl = NaCl + KNO3
实验原理
讨论:
1. 四种盐的溶解度变化有何不同?
***化钠的溶解度随
温度升高变化很小,
而***钾、***钠
和***化钾随温度升
高而变大,其中硝
酸钾的变化最大。
溶解度曲线。
实验原理
2. 混合液中四种盐的溶解度变化与它们单独存在时的变化是否一样?
混合液是一个复杂的交互体系,不同于它们单独存在时的变化,但变化的趋势是一致的。
实验原理
3. 四种盐都可溶,如何得到***钾固体?
加热蒸发部分水,***化钠析出,趁热过滤除去。滤液中加适量沸水溶解,再蒸发少量水,滤液冷却,即有较纯净的***钾析出。
实验步骤
1. 称取原料:++15mL水
讨论
为什么加15mL水溶解?
高温时,四种盐中***化钠的溶解度最小,以此考虑加水量,加最少的水又使固体溶解。请计算。
实验步骤
注意事项
15mL水用自来水;
在烧杯外壁沿液面处(先擦干)作记号,记号笔用后塞紧。
实验步骤
2. 加热、溶解、浓缩至原体积的2/3;
讨论
在加热、溶解前必须做好哪些准备工作?
剪合适的滤纸;洗净滤瓶、布氏漏斗;水浴加热漏斗(露出部分橡皮塞);(盖表面皿)。准备工作做好后再加热。
实验步骤
注意事项
直接加热蒸发:搅拌、调节火焰大小控制蒸发速度,以不溅到烧杯内壁的上部为宜;
玻棒不搅时搁另一洗净的烧杯口上,不放小烧杯内,不放实验桌上;
当有NaCl析出后,要不断搅拌,以防发生崩溅。