文档介绍：考点聚焦:1、掌握金属单质的共性(物理性质)和金属化学性质;2、掌握Na、Al、Fe的几种重要的金属化合物的性质;金属及其化合物知识小结一、金属的性质:1、金属元素的含量及存在:2、金属单质的物理性质:在常温下绝大多数为银白色固体,有金属光泽,能导电导热,有延展性。地壳中元素含量:O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg……大部分金属元素在自然界中以化合态存在3、金属的化学性质——表现出还原性(1)金属与氧气的反应如:钠、镁、铝、铁与氧气的反应(2)金属与水(或酸)的反应如:钠、镁、铁与水(或盐酸等)的反应(3)特例:铝与强碱溶液的反应会写相应的化学反应方程式和离子方程式氧化物固体颜色水溶性与HCl或NaOH反应FeO不溶Fe2O3不溶Al2O3不溶Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O二、金属的氧化物和氢氧化物:1、氧化物FeO+2HCl=FeCl2+H2O黑色红棕白色Na2O2物理性质:淡黄色的固体化学性质:1、与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2、与二氧化碳的反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2特殊的氧化物2、金属氢氧化物(1)铁的氢氧化物:Fe(OH)3、Fe(OH)2②相互转化:①制备:FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓(红褐色)FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓(白色)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2)氢氧化铝Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+制备Al(OH)3时为什么不用NaOH等强碱溶液,而用氨水?②性质①制法Al(OH)3既能溶于酸又能溶于强碱溶液Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O物质碳酸钠碳酸氢钠俗名色态溶解性滴加酚酞热稳定性∆纯碱、苏打小苏打白色粉末细小白色晶体稳定,受热难分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑不稳定,受热易分解三、常见的盐1、碳酸钠和碳酸氢钠变红,颜色深变红,颜色浅都易溶于水,但碳酸钠溶解度碳酸氢钠溶解度大于与酸反应与碱反应相互转化Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑快HCO3-+H+=H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3NaHCO3CO2+H2O或少量H+固(∆)、溶液(加NaOH)2、铁盐、亚铁盐(1)Fe3+和Fe2+的检验:Fe2+:浅绿色Fe3+:溶液现象:白色沉淀灰绿色红褐色Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3现象:红褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓现象:不变红色,若再通Cl2则变血红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++-=Fe(SCN)3现象:变血红色Fe3++-=Fe(SCN)3