文档介绍：第一部分基础知识
一、物质的量
(1)物质的量的单位是摩尔(mol)。
(2)1 mol任何微粒所含的微粒数= kg一种碳原子(12C)所含的碳原子数=×1023
(3)阿伏加德罗常数:×1023 mol-1称为阿伏加德罗常数(NA)。
(4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)之间的关系:n = NNA 。
(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M),单位为g?mol-1。
(2)物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。
(3)物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量之间的关系:n = mM 。
(1)定义:一定的温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(Vm),单位为L?mol-1。
(2)标准状况下,Vm≈ L?mol-1。
(3)物质的量(n)、气体的体积(V)和气体摩尔体积(Vm)之间的关系:n = VVm 。
(1)定义:以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度(cB),单位为mol?L-1 。
(2)在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量(n)、溶液的体积(V)和溶质的物质的量浓度(cB)之间的关系:n = cB?V 。
(3)容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。
二、胶体
:分散质的微粒直径介于1-100 nm之间的分散系称为胶体。
、浊液、胶体的本质区别:分散质粒子的大小不同。
:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔现象。
。
:胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
:加入可溶性盐、加热、搅拌等。
三、离子反应
:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。
、碱、盐是电解质;其它化合物为非电解质。
:有离子参与的反应称为离子反应。
,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。
四、氧化还原反应
:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
:电子转移。 学 ——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂/具有还原性;
化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物——本身作氧化剂/具有氧化性。
五、原子结构
:核电荷数=质子数=核外电子数
(A)=质子数(Z)+中子数(N)
ZX表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。
。
六、元素周期律
:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化,这个规律叫做元素周期律。
。
、离子等粒子的半径大小比较:电子层数越多,半径越大;若电子层数相等,核电荷数越大,半径越小。
,行称为周期,列称为族。
=周期序数;电子层数=主族序数。
,元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强;
同主族从上到下,元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。
,最高价氧化物的水化物碱性越强;
元素原子的得电子能力越强,最高价氧化物的水化物酸性越强,气态氢化物的稳定性越强。
七、化学键
:相邻原子间的强相互作用称为化学键。
:原子间通过共用电子形成的化学键,叫做共价键。
:阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键,叫做离子键。
,非金属元素原子间形成共价键。
;只含有共价键的化合物称为共价化合物。
E1>E2 反应吸收能量;E1<E2 反应释放能量。
、中和反应、金属和酸的反应;
吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应。
八、化学反应速率
:化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化:v = ΔcΔt 。
:物质本身的性质。
:增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积、使用催化剂等。
十一、无机物
钠 Na 银白色金属,硬度小,熔点低,密度小
过氧