文档介绍：第四章化学键与分子结构
离子键理论
共价键理论
金属键理论
无机化学
离子键理论
无机化学
一、离子键的形成
·
·· ··
Na· + :Cl· → Na+[:Cl:]
·· ··
无机化学
二、离子键及其特点
定义:正负离子间的静电吸引力叫做离子键。
特点:离子键既没有方向性也没有饱和性。
NaCl 晶体
无机化学
三、离子键强度与晶格能
晶格能:表示相互远离的气态正离子和负离子结合成 1 mol 离子晶体时所释放的能量,或1 mol 离子晶体解离成自由气态离子时所吸收的能量。如:
Ca2+ (g) + 2Cl- (g) CaCl2 (s)
–H = U =
离子键强度:用晶格能表示
无机化学
Born-Lande 公式
U = -Ve ∝ Z1Z2/r
其中: Ve 为正负离子间吸引力和排斥力达平衡时,体系的位能;Z1、Z2 分别为正负离子的电荷数; r为正负离子间距。
Born-Haber 循环计算U
无机化学
四、离子化合物的类型
ZnS型
NaCl型
CsCl型
无机化学
五、离子化合物的性质
高熔点 High melting points
高沸点 High boiling points
易脆性 Brittleness
溶解性 Some are soluble, some not.
无机化学
共价键理论
共享电子对
●●
无机化学
价键理论
共价键的本质是由于原子相互接近时轨道重叠(即波函数叠加),原子间通过共用自旋相反的电子对使能量降低而成键。
共价键的主要特点是具有饱和性和方向性。
一、共价键的本质和特点
无机化学