4 酸碱平衡与酸碱滴定.ppt

文档介绍：第四章酸碱平衡与酸碱滴定Acid-Base Equilibrium And Acid-Base Titration
11/10/2017
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无机及分析化学第四章
目录
电解质的电离
酸碱质子理论
酸碱平衡
缓冲溶液
弱酸(碱)溶液中物种的分布
酸碱滴定法
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无机及分析化学第四章
,了解活度、离子强度等概念。
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学习要求
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无机及分析化学第四章
强电解质在水溶液中完全电离
HCl = H+ (aq) + Cl- (aq)
弱电解质在水溶液中只有小部分电离,未电离的分子与离子之间形成平衡:
HAc = H+ + Ac-
= OH- + NH+4
电解质的电离 强电解质与弱电解质
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无机及分析化学第四章
解离度(α)
例如:-%,则溶液的pH值。
c (H+)=×%=-1
pH=
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无机及分析化学第四章
强电解质的解离度并没有达到100%。这主要是由于离子参加化学反应的有效浓度要比实际浓度低。
离子的有效浓度称为活度。
α=γc
式中α表示活度,γ为活度系数,c是溶液的浓度。
活度系数——离子氛现象的存在减弱了中心离子的反应能力,反映了反应能力的减弱程度。其数值与溶液中离子的总浓度有关,还与离子的价态有关。
活度与活度系数
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无机及分析化学第四章
用离子强度(I)衡量溶液中正负离子作用的大小。
I=1/2 ∑ci Zi 2
= 1/2(c1 Z1 2 + c2 Z2 2 +c3 Z3 2 +……+cn Zn 2)

其中C i为第i种离子的浓度,,只计一半,所以离子强度是各种离子(包括阴离子和阳离子)浓度与电荷数平方乘积求和的1/2。
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无机及分析化学第四章
活度系数与离子强度的关系尚无一种十分满意的定量关系,现公认德拜—休克尔(Debye-Hückel)极限公式比较好
lgγ±=-| Z+ .Z-| I1/2
例 4-1 -1NaCl溶液中Na+和Cl-离子的活度。
解: 先求出I,再求算γ
I = 1/2 ∑ci ZI 2= ½[c(Na+) Z2 (Na+)+ c(Cl-) Z2 (Cl-)]
= 1/2(×12 + ×1 2 )=
lgγ±=-| Z+ .Z-| I1/2 =-×1×1×()1/2
γ±=
α(Na+)=α(Cl-)=010×=-1
酸碱质子理论
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无机及分析化学第四章
凡能给出质子的物质是酸,
凡能接受质子的物质是碱。
酸碱十质子
HCl Cl- + H+
HAc Ac- +H+
NH4+ NH3 + H+
H3PO4 H2PO4- +H+
H2PO4- HPO42- +H+
理论要点
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无机及分析化学第四章
酸碱可以是中性分子、正离子或负离子。
共轭酸碱对:如HCl和Cl-,NH4+ 和NH3 ,以及H2PO4- 和HPO42- 均互为共轭酸碱对。
两性物质:在 H3PO4 - H2PO4- 共轭体系中,H2PO4- 是碱,在H2PO4- -HPO42-共轭体系中,H2PO4- 是酸。
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无机及分析化学第四章