文档介绍：几种重要的金属化合物同步学****指导(一)
一、钠的化合物
(一)钠的氧化物
 
氧化钠(Na2O)
过氧化钠(Na2O2)
分类
碱性氧化物
过氧化物
生成条件
常温
点燃或加热
色态
白色固体
淡黄色固体
化学性质
与水反应
Na2O + H2O = 2NaOH
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
与CO2反应
Na2O + CO2 = Na2CO3
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2
与酸反应
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
2Na2O2+4HCl= 4NaCl + O2↑+2H2O
特性
__________________
Na2O2有强氧化性,可以使品红溶液褪色,有漂白作用。
(二) 钠的盐—碳酸钠、碳酸氢钠
碳酸钠(Na2CO3)
碳酸氢钠(NaHCO3)
分类
正盐
酸式盐
俗称
纯碱、苏打
小苏打
色态
白色粉末
细小的白色晶体
化
学
性
质
与酸反应
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
(CO32-+H+=HCO3-)
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
(HCO3-+H+=H2O+CO2↑)
开始无明显现象(因为首先生成HCO3-),随后出现气泡。
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
(HCO3-+H+=H2O+CO2↑)
滴入盐酸后,即刻出现气泡。
与碱
反应
NaOH
不反应
NaHCO3+ NaOH=H2O+ Na2CO3
热稳定性
(运用此性质可除去Na2CO3中的NaHCO3)
很稳定受热不分解
(分解温度851℃,酒精灯温度达不到)
不很稳定,受热易分解。
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(分解温度150℃)
二者之间相互转化
注意:以上知识要灵活应用于识别、除杂及计算中。
二、焰色反应
:
许多金属或它们的化合物在灼烧时都能使火焰呈现特殊颜色,这在化学上叫做焰色反应。
注意:焰色反应是鉴别物质的一种方法,但焰色反应只是一种现象,而且焰色反应中只认元素,不认元素的存在形态。
:
焰色反应蘸取待测液的金属丝最好是铂丝,也可用光洁无锈的铁丝或镍丝等代替,使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净并灼烧至火焰基本无色方可使用。
基本步骤为:①铂丝在火焰上灼烧至原火焰色;
②蘸取溶液(沾取固体)放在火焰上灼烧,观察火焰颜色,观察钾火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃去观察;
③盐酸洗铂丝;
④铂丝在火焰上灼烧至原火焰色(如不能灼烧至原火焰色,则需再用酸洗,再灼烧);
⑤再蘸取(沾取)另外化学药品进行实验。
注意:钾、钠焰色反应颜色:钾——紫色(透过蓝色钴玻璃);
钠——黄色。
【例题解析】
***中,所得溶液溶质的质量分数是多少?
【分析与解答】发生的反应为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2↑。其中溶质为NaOH,溶液的质量为: 过氧化钠的质量+水的质量—氧气的质量。
Na2O2与水生成NaOH的质量为x,生成O2的质量为y。依题意水过量,故按Na2O2进行计算