文档介绍：丽燕教育酸碱盐知识点
金属:Fe、Cu、Mg、Al
单质稀有气体:He、Ne、Ar
非金属
纯净物酸性氧化物:CO2、SO2、SO3
氧化物碱性氧化物
其它氧化物:H2O、CO、Fe3O4
化合物酸
物质
碱
盐
混合物:空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石
可溶盐:K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-(除BaSO4)、Cl- (除AgCl)
难溶盐:AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3
可溶碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
难溶碱:Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2
无氧酸:HCl、H2S
含氧酸:H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4
可溶:K2O、Na2O、BaO、CaO
难溶:CuO、Fe2O3、MgO
固态非金属:C、S、P
气态非金属:H2、O2、Cl2、N2
一、物质的分类:
二、各类物质的主要化学性质:(见下图。短线表示相互间能反应,箭号表示相互间能转化)
:
0 +2
Fe → Fe
氧气→氧化物
金属+ 酸→盐+氢气(①H前面的金属;②不能是浓硫酸和硝酸)
盐→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐)
1)金属:
金属
碱性
氧化物
碱
盐
非金属
酸性
氧化物
酸
盐
2)非金属+ 氧气→氧化物
:
酸性氧化物+
水→酸
碱→盐+水(可溶性碱)
1)酸性氧化物:
碱性氧化物+
水→碱(可溶性碱)
酸→盐+水
2)碱性氧化物:
酸性氧化物→酸
水+ 碱性氧化物→碱(可溶性碱)
CuSO4→CuSO4·5H2O
3)水:
石蕊变红;酚酞不变色
金属→盐+氢气(①H前面的金属;②不能是浓硫酸和硝酸)
酸+ 碱性氧化物→盐+水
碱→盐+水
盐→酸+盐(可溶反应物能生成↓、↑、H2O;难溶反应物能生成↑、H2O)
:
石蕊变蓝;酚酞变红(可溶性碱)
酸性氧化物→盐+水(可溶性碱)
酸→盐+水
盐→盐+碱(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)
碱+
:
:
金属→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐)
酸→盐+酸(可溶反应物能生成↓、↑、H2O;难溶反应物能生成↑、H2O)
碱→盐+碱(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)
盐→盐+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)
盐+
三、化学反应的基本类型:
1)化合反应:(有单质时化合价改变)
⑴单质+单质→化合物 Mg + O2 —— P + O2 ——
⑵单质+化合物→化合物 C + CO2 ——
⑶化合物+化合物→化合物 CaO + H2O —— CuSO4 + H2O ——
2)分解反应:(有单质时化合价改变)
⑴氧化物分解 H2O —— HgO ——
⑵酸分解 H2CO3 ——
⑶盐分解 KMnO4 —— KClO3 ——
CaCO3 —— CuSO4·5H2O ——
Cu2(OH)2CO3 ——
3)置换反应:(化合价一定改变)
⑴金属+酸→盐+氢气(①H前面的金属;②不能是浓硫酸和硝酸)
Fe + HCl — Al + H2SO4 —
⑵金属+盐→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐)
Fe + CuSO4 — Cu + AgNO3 —
⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2)
CuO + H2 — C + Fe2O3 ——
4)复分解反应:(化合价一定不变)
⑴碱性氧化物+酸→盐+水
Fe2O3 + HCl — CuO + H2SO4 —
⑵酸+碱→盐+水
NaOH + H2SO4 — Fe(OH)3 + HCl —
⑶酸+盐→盐+酸(可溶反应物能生成↓、↑、H2O;难溶反应物能生成↑、H2O)
H2SO4 + BaCl2 — HCl + CaCO3 —
⑷碱+盐→碱+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)
Ca(OH)2 + Na2CO3 — NaOH + FeCl3 —
⑸盐+盐→盐+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)
CaCl2 + K2CO3 — Ba(NO3)2 + Na2SO4 —
※不属于四种基本类型的反应:
⑴金属氧化物+CO→金属+CO2 Fe2O3 + CO ——
⑵碱+酸性氧化物→盐+水(可溶性碱) NaOH + CO2 —
⑶有机物+O2→H2O+CO2 C2H5OH + O2 ——
☆氧化还原反应:
得到氧的物质被氧化,发生氧化反应,是还原剂;
失去氧的物质被还原,发生还原反应,是氧化剂。