文档介绍：第八章水溶液中的离子平衡
第三节盐的水解
一、盐类水解
1、定义: 盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
⑴、含弱酸阴离子的盐: CH3COO- 、 CO32- 、 F- 、 S2- 、 PO43- 等;
⑵、含弱碱阳离子的盐: NH4+ 、 Al3+ 、Cu2+ 、Fe3+ 、Ag+ 等。
水解的结果:促进了水的电离,使溶液呈酸碱性
小结:
有弱就水解,无弱不水解;谁弱谁水解,谁强显谁性;越弱越水解,都弱都水解!
2、水解的特点:
⑴、是中和反应的逆反应,存在水解平衡:
盐+ 水酸+ 碱
⑵、吸热反应,溶质微粒数增多;
CH3COO - + H2O CH3COOH + OH-
⑶、属于复分解反应;
⑷、水解程度很小,故水解产物极少,盐溶液的酸碱性极弱。
3、水解反应方程式书写:
⑴、一般用“”且一般不用“↑、↓”;
⑵、多元弱酸根离子的水解分步写,一般只写第一步;
⑶、多元弱碱阳离子的水解一步到位;
⑷、双水解进行到底的,用“== 、↑、↓”,均一步到位;
⑸、多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存。
例、写出下列物质水解的化学方程式和离子方程式
CuCl2、 NaF 、 NH4Cl、 Na2CO3 、 Mg3N2、 Al2S3
4、影响水解平衡的因素
⑴、内因:盐的本性(越弱越水解)
对应的酸越弱→酸越难电离→酸根离子与H+的结合能力越强→水解后OH-浓度大→碱性强→ PH值大
①、不同弱酸对应的盐
对应的酸 HClO < H2CO3
碱性 NaClO NaHCO3
②、不同弱碱对应的盐
对应的碱 NH3 · H2O > Al(OH)3
酸性 NH4Cl AlCl3
③、同一弱酸对应的盐
对应的酸 HCO3 - < H2CO3
碱性 Na2CO3 NaHCO3
正盐的水解程度酸式盐的水解程度
④、多元弱酸对应的酸式盐:一般来说,水解趋势大于电离趋势( NaH2PO4和NaHSO3 例外)
PH值
Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4
Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4
⑤、弱酸弱碱盐: 水解程度较大(能生成沉淀或气体的双水解可以进行到底)
例1、(09全国卷Ⅱ10)现有等浓度的下列溶液:①醋酸,②苯酚,③苯酚钠,④碳酸,⑤碳酸钠,⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是
A、④①②⑤⑥③ B、④①②⑥⑤③ C、①④②⑥③⑤ D、①④②③⑥⑤
①Na2CO3 ②NaOH ③Na2SO3 ④Na2SO4 ⑤NaHSO3 ⑥H2SO4 ⑦NaHSO4,其溶液的pH由大到小的顺序是。
⑵、外因:压强与催化剂对水解平衡无影响
①、温度:升温促进水解,降温抑制水解 CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色。
②、浓度: Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3 H+
加水稀释,促进水解, [H+]减小; 加AlCl3固体,促进水解, [H+]增大。
:CH3COONa溶液改变下列条件,填写变化情况:
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
改变条件
平衡移动
[CH3COO-]
[OH-]
水解程度
加入CH3COONa
通入HCl
升温
加水
加NaOH
加HAc
加NH4Cl
二、盐类水解的应用(定性)
(一)、某些盐溶液的配制与保存加相应的酸或碱
FeCl3 :加少量稀盐酸
FeCl2 :加少量稀盐酸和铁屑
NH4F溶液:铅容器或塑料瓶
(二)、某些物质的用途
(1)、用盐作净化剂:明矾、FeCl3 等
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (胶体) + 3H+
胶体可以吸附不溶性杂质
(2)、用盐作杀菌剂: Na2FeO4、***气和绿矾混合等。+6价的铁具有强氧化性,其还原产物水解生成Fe(OH)3 胶体具有吸附性。
Cl2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2Cl-
Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO
(3)、用盐作洗涤剂:Na2CO3、C17H35COONa 等
CO32 - + H2O HCO3 - + OH-
C17H35COO - + H2O C17H35COOH + OH-
加热,平衡右移,碱性增强,去污效果好
(4)、肥料的混用
Ca(H2PO4)2 NH4+ K2CO3
(5)、Na2SiO3和NH4Cl混合:加速凝结
SiO3 2- +2NH4+ + 2H2O = H2SiO3 ↓+2NH3· H2O
(6)、Al2(SO4)3和NaHCO3溶液反