文档介绍：盐酸溶液的配制与标定
五、数据处理
六、注意问题
七、思考题
一、实验目的
二、实验原理
三、仪器和试剂
四、实验步骤
一、实验目的
学****盐酸标准溶液的配制和标定方法
掌握称量、粗配溶液和滴定等操作方法
二、实验原理
盐酸溶液间接法配制(?)
间接法配制步骤:
(1)粗配溶液
(2)基准物质标定粗配溶液或用另一已知准确浓度的标准溶液来标定粗配溶液。
常用于标定HCl溶液的基准物质是
无水碳酸钠和硼砂。
本实验采用无水碳酸钠作基准物质进行标定。
滴定反应式:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+H2O
化学计量点:pH 
指示剂:***橙
终点颜色:由黄色变为橙色
三、仪器和试剂
1)仪器:
称量瓶,酸式滴定管,250mL锥形瓶。
2)试剂:
无水碳酸钠,6mol·L-1 HCl,%的***橙。
1、HCl溶液的配制
·L-1 HCl溶液300mL所需
6mol·L-1HCl的体积量取后用蒸馏水
稀释配成300mL溶液贮于试剂瓶中
贴标签、备用
四、实验步骤
2、HCl溶液的标定
~
用所配制的HCl滴定
指示剂由黄变橙记录HCl溶液用量
计算HCl溶液浓度
30mL蒸馏水溶解
2滴***橙
五、实验步骤
***橙颜色变化:黄→橙→红
六、数据处理
序号
1
2
3
碳酸钠质量/g
HCl终读数
HCl初读数
用去HCl体积/mL
c(HCl) / (mol·L-1)
4位有效数字
c(HCl) / (mol·L-1)
相对平均偏差(dr)
1-2位有效数字
计算公式:
六、数据处理
2000m(Na2CO3)
c (HCl)=
V(HCl)M(Na2CO3)