文档介绍：实验三、盐酸溶液的配制与标定
一、实验目的
1、练习差减法称量;
2、学习酸式滴定管的使用
3、学习指示剂的原理和使用
4、学会盐酸配制和标定
二、实验原理
三、实验步骤
1、
。
量取计算体积的浓盐酸,倒入盛有适量蒸馏水的试剂瓶中,加水稀释至500ml,摇匀。
2、盐酸溶液浓度的标定
—,。
加水50ml搅拌,使Na2CO3完全溶解。
加入9滴溴甲酚绿-二早基黃混合指示剂,用已读好读数的滴定管慢慢滴入待测盐酸溶液,当溶液由绿色变为亮黃色即为终点。
四、实验记录
Na2CO3质量
所用盐酸体积
盐酸浓度
绝对误差
相对误差
1
2
3
五、数据处理
六、思考题
滴定管内壁挂有液滴,可否对实验结果产生影响?
NaOH溶液和HCl溶液能否做基准试剂??
HCl浓度的标定(开放实验)
——溶液的配制
一、实验目的
1、学习常用溶液的配制方法;
2、学习容量瓶和移液管的使用。
二、实验原理
(一)、一般溶液的配制
直接水溶法
易溶不水解物:NaOH、H2C2O4、KNO3、NaCl等
托盘天平称重→烧杯,少量水溶解→量筒蒸馏水稀释。
介质水溶法
易水解固体试剂:FeCl3、SbCl3、BiCl3等
托盘称重→烧杯→适量酸(碱)溶液→蒸馏水(量筒)稀释。
I2→烧杯+KI适量溶解后→稀释。
稀释法
配稀酸如H2SO4、HNO3、HAC等
量筒称浓溶液→稀释相应浓度。
注:硫酸往水中到
保存:Sn2++Sn;Fe2++Fe
AgNO3 , KMnO4 , KI放在棕色瓶中;HF→塑料瓶。
(二)、标准溶液的配制
已知准确浓度的溶液→标准溶液
配制:直接法
分析天平—精称基准溶液(可直接把标准溶液或可标定溶液浓度的物体,称量)→烧杯→适量去离子水溶解→转入容量瓶→稀至刻度。
三、实验内容
1、配制25cm3 、1mol/dm-3的NaOH溶液
M=≈40
40/1000×25=1g →量筒25cm3水→直接水溶法
2、配制酸→稀释法
%:95-96% mol/L:18
%:38% mol/L:12
%: 65% mol/