文档介绍：实验二、硫酸亚铁铵的制备
一、实验目的
1、练的使用、水浴加热、常压过滤和减压过滤等基本操作,并练习一起的洗涤;
2、了解复盐的一般特征和制备方法。
二、实验原理
1、水浴(增大反应速度)
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
2g 3mol,15ml ↓无气泡产生停止
(晶体少许热水洗涤沉淀)
→普通漏斗趁热过滤,FeSO4溶液转蒸发皿中
(酸过量,为什么?水浴加热的目的?何时反应停止?)
快溶浓缩
2、FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2 →(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
(溶解于蒸发皿中) 浅绿,摩尔盐,溶解度稳定,不溶于乙醇
(单斜晶体)
浓缩→至表面再现晶膜为止→冷却(析出晶体至室温)→减压抽滤(少量乙醇洗涤两次,除其他组分)→凉干→称重→计算理论产量和产率。
问:1、怎样计算硫酸亚铁铵的产率?根据什么物质的用量算?
2、产率如何计算?实际产量/理论产量?
三、讲解与提示(提问)
复盐(重盐):由两种或两种以上的同种晶型的简单盐类所组成的化合物。
特点:其溶解度小于组成它的每一组份,所以第二步反应中易得结晶。
2、分子量: MFe= MFeSO4=
M (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O=
3、溶解度表………产物分离原理
温度(℃)
0
10
20
30
40
50
60
FeSO4·7H2O
…
(NH4)2SO4
…
(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
…
…
…
…
4、讲解(提问)
①水浴加热 T<100℃水 2/3 不触底
还有砂浴和油浴
②常压过滤常压
过滤减压
热
滤纸折法,玻璃棒至三层处,液高<2/3滤纸
③减压过滤(抽滤)