文档介绍：必修一化学专题复****br/>一、常见试剂的保存
类别
常见药品
有关特性
保存方法
空气中易
变质
(1)Na、K
易跟、水反应
煤油中
(2)、漂白粉
易跟、水反应
密封
(3)溶液、石灰水、水玻璃
易跟反应,粘合玻璃
密封,要用橡胶塞,不用玻璃塞
(4)
易风化失去结晶水
密封
(5)浓硫酸
易吸水、强氧化性
密封,不用橡胶塞
见光易变质
***水、、
见光易分解、有强氧化性
棕色瓶中,冷暗处,不用橡胶塞
易燃
(1)镁、硫
遇火易燃
远离火种,单独存放
(2)汽油、酒精、苯
易燃有机溶剂
远离火种,不用橡胶塞
易爆
、
受热易分解、强氧化性
远离易燃物,防受热冲击
强腐蚀性
(1)液溴
易挥发的强氧化剂
棕色瓶中,玻璃塞,水封
(2)氢***酸
腐蚀玻璃
塑料瓶中
二、碳与硅单质的性质比较
1. 金刚石和晶体硅都是原子晶体,都不溶于水和任何有机溶剂,它们的熔、沸点、硬度均高,但前者比后者更高。
2. 碳、硅在常温下稳定,高温时活泼性增强,主要表现还原性。碳、硅的化学性质(见表)。
碳和硅的性质比较
化学性质
碳
硅
还原性
与单质反应
(不稳定)
与氧化物反应
与酸反应
不与、等反应,但有:
与水或碱溶液反应
与反应
 
三、二氧化碳和二氧化硅的结构、性质比较(见表)
项目
类别
酸性氧化物
酸性氧化物
晶体类型
分子晶体
原子晶体
熔点和沸点
低
高,硬度大
化学性质
不溶于水,与水也不反应
 
联系
四、酸式盐性质的一般规律
1. 酸式盐的性质
(1)在水中的溶解性:一般来说,在相同温度下,酸式盐的溶解度比正盐大,如难溶于水,易溶于水。但也有例外,如的溶解度比小。
(2)与酸或碱反应:强酸的酸式盐只跟碱反应,不跟酸反应;弱酸的酸式盐既能跟碱反应又能跟酸反应。如:
将少量溶液滴入溶液中:
等
(3)对热的稳定性:一般来说,热稳定性大小顺序为:正盐>酸式盐>多元酸盐(盐的阳离子相同,成盐的酸相同)。如:
不分解
2. 酸式盐的生成
(1)多元弱酸与少量碱反应:
(2)弱酸的正盐与该种弱酸反应
(3)有酸式盐参加的复分解反应:
(4)硫酸与某些盐反应:
五、硅及其化合物的特性
1. Si的还原性大于C,但C却能在高温下还原出Si:
2. 非金属单质跟碱液作用一般无放出,但Si却放出:
3. 非金属单质一般不跟非氧化性酸作用,但Si能与HF作用:
4. 非金属单质一般为非导体,但Si为半导体。
5. 是的酸酐,但它不溶于水,不能直接将它与水作用制备。
6. 非金属氧化物的熔沸点一般较低,但的却很高。
7. 酸性氧化物一般不与酸作用,但能跟HF作用:
8. 无机酸一般易溶于水,却难溶于水。
9. 因的酸性大于,所以在溶液中通入能发生下列反应:,但在高温下
也能发生。
10. 的水溶液称水玻璃,但它与玻璃的成分大不相同,硅酸钠水溶液(即水玻璃)俗称泡花碱,但它却是盐的溶液,并不是碱溶液。
 
六、硅与碱溶液的反应特点
硅与强碱溶液反应的实质是什么?究竟哪种物质是氧化剂?根据化学方程式:
进行分析,似乎和都是氧化剂,其实不然。上述反应实际分两步进行
①
②
其中反应①为氧化还原反应,反应②为非氧化还原反应。合并①②两式得总反应方程式。其中既不是氧化剂,也不是还原剂,只是反应物、起氧化作用的只是。所以是①式的氧化剂,也是总反应的氧化剂。为表示反应的实质(或要求标出电子转移方向和数目时),可写成:
失
 
得
七、干态下物质间的反应规律——高沸点物质制低沸点物质
常温溶液里由强制弱的反应规律不适用于高温非水体系的反应,如:
(不表示硅酸的酸性比碳酸强)
(不表示碳的还原性比硅强)
高温时,非水体系的反应有利于有气体产生的反应,即高沸点物质制低沸点物质。因为反应生成的气体从反应体系中排出,使得反应能正向进行到底。
再如:
(钠的沸点比钾高)
八、连续反应的讨论
所谓连续反应指当某反应物过量时会与其中的生成物反应。解答此类题一般是先写出有关的化学方程式,然后画出数轴并根据化学方程式在数轴上确定区间和区间内的成分,进一步通过讨论得到结果。
[例] 已知高温下能发生如下反应:。现有石英砂和炭粉的混合物共,在电炉中隔绝空气充分反应,反应完全后,冷却得到残留固体。
若石英砂与混合物的物质的量之比为,试讨论x的取值范围、残留固体的成分和物质的量,并将结果填入下表。(注:残留固体物质的量用
a、x表示)
x值
残留固体
化学式
物质的量/mol