文档介绍：第七章 水溶液中的离子平衡
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§ 稀溶液的依数性
稀溶液:溶质浓度很低,可略溶质—溶质间的相互作用,溶质的外围被溶剂包围。
依数性:体系某些性质只与溶质的数量有关,而与溶质的本性无关。
前提:溶质是不挥发的,气相仅为溶剂,不生成固溶体。
依数性质:①蒸气压降低
②沸点升高
③凝固点降低
④渗透压
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蒸气压降低
T
P 蒸气压
P 蒸气压随着温度的升高而增加
蒸气压P = 外界压力()
T 沸点
蒸发
凝聚
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纯溶剂溶液
溶质
蒸气压P
溶剂
等温等压条件下蒸气压降低,只与溶质的数量有关,
而与溶质的性质无关。
拉乌尔(Raoult)定律
在一定温度下,稀溶液中溶剂的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶液中溶剂的摩尔分数。
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沸点升高
沸点 Tbp(boiling point)
沸点升高:加入少量非挥发物质成稀溶液, Tbp
-1
质量摩尔浓度 -1
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凝固点降低
纯液体与其固相平衡共存时的温度称为该液体的凝固点Tfp(freezing point)。
凝固点降低:加入少量非挥发物质成稀溶液, Tfp
-1
质量摩尔浓度 -1
液相蒸气压等于固相蒸气压
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设在 WA 克溶剂中溶解溶质 WB ,MB为溶质B的摩尔质量,
(MB=),,l4),。求该未知物的分子量。
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渗透压
试验现象:
半透膜:溶剂通过,溶质分子不能通过
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渗透压:为使稀溶液的化学势与纯溶剂化学势相等,所施加的压力与纯溶剂受的压力差
反渗透
应用:海水淡化
π只与溶质的浓度成正比,而与溶质的性质无关
适用于稀溶液
C(B)为溶质的体积摩尔浓度
也叫范德霍夫方程式
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适用于难挥发的非电解质稀溶液
对同浓度的溶液,其沸点高低或渗透压大小的顺序为:
A2B或AB2型强电解质溶液> AB型强电解质溶液> 弱电解质溶液> 非电解质溶液
蒸气压或凝固电的顺序则相反
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