文档介绍：第十二单元《电化学基础知识》测试题
本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分,共150分,时间100分钟。
第Ⅰ卷(共75分)
可能用到的相对原子量:H:1 O:16 Na:23 Cl: Cu:64 Ag:108
一:选择题(每小题只有一个正确答案,每题4分,共40分)
: ( )
锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率。
(几乎是纯铁)容易生锈。
,在接触处易生锈。
。
2. 能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑发生的是( )
,碳棒作原电池的正极,氯化钠作电解质溶液

、阳电极,电解硫酸钠溶液
、阳电极,电解硫酸铜溶液
,效率高,可用于航天器的新型电池,其总反应式如下:
2H2 + O2 ═ 2H2O该电池的负极反应为( )
— 4e–— 4OH―═4 H2O
+ + 4e–═ 2H2↑
+ O2 + 4e–═ 4OH―
―— 4e–═ H2O + O2
,美国正在研究用锌电池取代广泛使用的铅蓄电池,它具有容量大的特点,其电池反应为2Zn + O2 ═ 2ZnO,其原料为锌粉电解液和空气,则下列叙述正确的是( )
①.锌为正极,空气进入负极②.负极反应为Zn—2e–═ Zn2+ ③. 电解液肯定不是强酸
④.正极发生氧化反应
A.①② B.①③ C.②③ D.③④
,根据下列实验:
①.M + N2+ ═ M2+ + N;②.用惰性电极电解同物质的量浓度的P和M的硫酸盐混合液,在阴极首先析出单质M ;③. 把N和E用导线相连,同时放入E的硫酸盐溶液中,电极反应为E2+ + 2e–→ E和N―2e–→ N2+,判断四种金属的还原性由强到弱的正确顺序是( )
>N>P>E >M>E>P >P>N>M >M>N>E
,电解CuCl2溶液,ⅹ1023,则此时在阴极上析出铜的质量是( )

mlH2SO4和CuSO4的混合液中,用石墨作电极电解,(标准状况),则原混合液中,Cu2+的物质的量浓度为( )
•L―1 •L―1 mol•L―1 mol•L―1
,电解一段时间后,阴极质量增加,电解液PH值下降的是( )
①.CuSO4 ②.BaCl2 ③.AgNO3 ④.H2SO4
A.①② B.①③ C.①④ D.②④
、MgCl2、Al2O3三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出Na、Mg、Al的物质的量之比为( )
:2:3 :2:1 :3:1 :3:2
( )