文档介绍：第12-16章 P区元素习题目录
一判断题;二选择题;三填空题;四完成方程式;五计算并回答问题
一判断题(返回目录)
1 硼在自然界主要以含氧化合物的形式存在。()
2 在硼与氢形成的一系列共价型氢化物中,最简单的是BH3。()
3 硼酸是三元酸。()
4 硼是非金属元素,但它的电负性比氢小。()
5 由于B-O键键能大,所以硼的含氧化合物很稳定。()
6 硼砂的化学式为Na2B2O7。()
7 B2H6为平面形分子。()
8 硼是缺电子原子,在乙硼烷中含有配位键。()
9 三卤化硼熔点的高低次序为BF3<BCl3<BBr3<BI3。()
10 三卤化硼沸点的高低次序为BF3>BCl3>BBr3>BI3。()
11 地壳中丰度最大的金属元素是铝。()
12 Al2O3是两性氧化物,因而各种晶型的Al2O3既可溶于酸,又可溶于碱。()
13 只有在强酸性溶液中才有Al(H2O)63+存在。()
14 在气相中三氯化铝以双聚分子Al2Cl6的形式存在。()
15 AlX3都是共价型化合物。()
16 KAl(SO4)2·12H2O与KCr(SO4)2·12H2O属于同分异构体。()
17 在氯化氢气流中加热金属铝可制得无水AlCl3。()
19 因AlCl3分子中Al为缺电子原子,所以AlCl3中有多中心键。()
20 碳酸盐的溶解度均比酸式碳酸盐的溶解度小。()
21 Na2CO3比NaHCO3的溶解度大,同理,CaCO3比Ca(HCO3)2的溶解度也大。()
22 硅在地壳中的含量仅次于氧。()
23 分子筛是人工合成的硅铝酸盐,具有吸附和催化作用。()
24 活性炭具有吸附作用,它是颗粒状的石墨。()
25 金刚石比石墨更稳定,即使在纯氧气中,金刚石也不能燃烧。()
26 一般情况下,CO2不能助燃,但是镁在二氧化碳气体中能燃烧。()
27 高纯度的硅和锗是良好的半导体。()
28 金刚石与石墨是同素异形体,由金刚石转变为石墨的△rH>0。()
29 用碳酸钠溶液沉淀溶液中的Ca2+,Mg2+,Cu2+时,均得到碳酸盐沉淀。()
30 水溶液中Cu2+与CO32-作用形成的沉淀是Cu2(OH)2CO3。()
31 水玻璃可用作不烧砖的粘合剂。()
32 Na2SiO3·5H2O是高效洗衣粉的助剂,以取代Na5P3O10。()
33 四卤化硅熔点高低的次序为SiF4<SiCl4<SiBr4<SiI4。()
34 铅无毒。()
35 铅是很硬的重金属,能档住x-射线。()
36 锡有三种同素异形体:灰锡(a锡)、白锡(b锡)和脆锡。()
37 可溶性铅盐与Na2CO3溶液反应得到PbCO3沉淀。()
38 Cl2与Sn反应生成SnCl2。()
39 Pb(Ac)2是一种常见的铅盐,是强电解质。()
40 实验室中可用盐酸与金属锡反应制备SnCl2(aq)。()
41 Pb(OH)2与稀盐酸反应没有沉淀生成。()
42 PbCl2可以溶于热水和较浓的盐酸中。()
43 Pb2+、Mg2+是无色的,所有的镁盐都是无色的,而铅盐由于极化作用强,能呈一定的颜色。()
44 SnS溶于Na2S2溶液中,生成硫代亚锡酸钠。()
45 若验证Pb(OH)2在酸中的溶解性,只能将其溶解在HAc或硝酸中。()
46 PbSO4不溶于浓H2SO4和饱和NH4Ac溶液中。()
47 试剂瓶中存放的SnCl2·6H2O,长时间后,会生成不溶于水的失去还原性的物质。()
48 固体硝酸盐具有氧化性,受热时易分解。()
49 氮的最高氧化值为+5,可以推断NF5能稳定存在。()
50 硝酸盐易溶于水,所以常用作配位剂。()
51 固体铵盐受热分解产物因生成铵盐的酸的性质不同而异。()
52 所有固体铵盐的热分解产物中均有氨气。()
53 由于HNO3具有强氧化性,所有硝酸盐的水溶液也具有强氧化性。()
54 HNO3的浓度越大,其氧化性越强。()
54 铜与浓HNO3反应生成NO2,铜与稀HNO3反应生成NO,所以稀HNO3的氧化性比浓55 HNO3强。()
56 在KI水溶液中加入NaNO3,l4层显紫红色。()
57 氮族元素氢化物沸点高低的次序为NH3<PH3<AsH3<SbH3<BiH3。()
58 氮族元素氢化物的碱性强弱次序为NH3<PH3<AsH3<SbH3<BiH3。()
59 氮族元素氢化物还原性强弱的次序为NH3>PH3>AsH3>SbH3>BiH3。()
60 氮族元素氢化物的热稳定性高低次序为NH3>PH3>AsH3>SbH3>BiH3。()
61 加热NH4Cl和NaNO2的混合溶液可以生成N2。()
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