文档介绍：第19章配位化合物之配位平衡习题目录
一判断题;二选择题;三填空题;四计算和回答问题
一判断题( 返回目录)
1 ·L-1[Ag(NH3)2]Cl溶液中,(g)达到平衡时各物质浓度大小的关系是c(NH3)>c(Cl-)»c([Ag(NH3)2]+)>c(Ag+)。()
2 某配离子的逐级稳定常数分别为K、K、K、K,则该配离子的不稳定常数
K=K·K·K·K。()
3 某配离子的逐级不稳定常数分别为K、K、K、K,则该配离子总的稳定常数K=1/(K·K·K·K)。()
4 ·L-,假定Cu2+全部生成
[Cu(NH3)4]2+,·L-1。( )
5 金属离子A3+、B2+可分别形成[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+,它们的稳定常数依次为4´105和2´1010,则相同浓度的[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+溶液中,A3+和B2+的浓度关系是
c(A3+)>c(B2+)。()
6 已知[HgCl4]2-的K=´10-16,当溶液中c(Cl-)=·L-1时,c(Hg2+)/c([HgCl4]2-)´10-12。()
7 对于电对Ag+/Ag来说,当Ag(Ⅰ)生成配离子时,Ag的还原性将增强。()
8 对于电对Cu2+/Cu来说,当Cu(Ⅱ)生成配离子时,Cu(Ⅱ)的氧化性将增强。()
9 在某些金属的难溶盐中,加入含有可与该金属离子配位的试剂时,有可能使金属难溶盐的溶解度增大。()
10 所有物质都会因生成某一配合物而使溶解度增大。()
11 所有配合物在水中都有较大的溶解度。()
12 在含有少量AgCl沉淀的溶液中,加入适量的氨水,可以使AgCl溶解,如果再加入适量的HNO3溶液,又可看到AgCl沉淀生成。()
13 AgI在氨水中的溶解度大于在水中的溶解度。()
14 ·L-1AgNO3溶液中,加入等体积等浓度的NaCl溶液,生成AgCl沉淀。·L-1NH3·H2O溶液,AgCl就因生成[Ag(NH3)2+]而全部溶解。 ()
15 在[Ni(NH3)6]2+溶液中加入乙二胺(en),将会有[Ni(en)3]2+生成。()
16 S(s),再加入适量的NaF溶液,最终溶液呈血红色。 ()
17 已知K([HgCl4]2-)=´1015,K([HgI4]2-)=´10-30。
则在标准状态下反应[HgCl4]2-+4I-[HgI4]2-+4Cl-将向右进行。()
18 已知K([CuBr2]-)=´105,K([CuI2]-)=´10-9。
则在标准状态下反应[CuBr2]-+2I-[CuI2]-+2Br-将从左向右进行。()
19 已知[Ag(S2O3)2]3-和[AgCl2]-。
则在标准状态下反应[Ag(S2O3)2]3-+2Cl-[AgCl2]-+2S2O32-将从右向左进行。()
20 如果电对的氧化型、还原型能同时生成配体和配位数都一样的配合物,其E一定变小。()
21 如果电对的氧化型、还原型能同时生成配体和配位数相同的配合物,当氧化型配合物的稳定常数K较大时,则E变小。()
22 E([PdCl4]2-/Pd)<E(Pd2+/Pd)。()
23 [Ag(NH3)2]+的氧化能力强于[)2]-。()
24 已知lgK([Co(NH3)6]2+)=,lgK([Co(NH3)6]3+)=,
则E(Co3+/Co3+)<E([Co(NH3)6]3+/[Co(NH3)6]2+)。( )
25 K([)2]-)=´1021,K([Ag(NH3)2]+)=´107。则相同浓度的[Ag(NH3)2]+的氧化性比[)2]-的氧化性强。( )
26 已知Co3++e-Co2+ E=
[Co(NH3)6]3++e-[Co(NH3)6]2+ E=
则K([Co(NH3)6]3+)<K([Co(NH3)6]2+)。()
27 HgS溶解在王水中是由于氧化还原反应和配合反应共同作用的结果。()
28 某金属离子的难溶电解质,因生成配离子而使沉淀溶解的过程可称为沉淀的配位溶解;一般配离子的K越大,沉淀的K较小时,越有利于配位溶解反应的发生。( )
29 在M2+溶液中,加入含有X-和Y-的溶液,可生成MX2沉淀和[MY4]2-配离子。如果
K(MX2)和K([MY4]2-)越大,越有利