文档介绍：第三节炔烃
授课内容
炔烃的结构与命名
炔烃的物理性质
炔烃的化学性质
炔烃的制法与用途
炔烃是含有叁键的不饱和烃,比相应的烯烃少两个氢原子。含有一个叁键的开链单炔烃,H2n-2。最简单的炔烃是乙炔,结构式为HC≡CH。
SP轨道杂化
乙炔的π轨道及电子云分布
乙炔分子中的碳原子为SP杂化,两个碳原子之间各用一个SP杂化轨道“头碰头”互相重叠形成一个σ键(SP-SP),又分别用一个SP杂化轨道与一个氢原子S轨道形成σ键(SP-S),这三个σ键在一条直线上。
两个碳原子未参与杂化的两个Py轨道“肩并肩”重叠形成一个π键,两个Pz轨道亦同样形成一个π键,这两个π键互相垂直,形成围绕碳-碳σ键呈圆柱状对称分布的电子云。
乙炔分子的C≡C成键过程及σ键和π键
★碳-碳叁键是由两个π键,一个σ键构成,两个π键相互垂直。键能为836kJ·mol-1。
小结
炔烃的官能团为碳碳叁键,是由一个S键和两个P键构成的,两个P键相互垂直且垂直于S键所在的平面,P键电子云为中空的圆柱形。叁键碳原子为SP杂化,杂化轨道的S成分较烯烃高,杂化轨道较烯烃短,对外层电子的束缚较大,π键活性较烯烃低。
炔烃的异构现象和命名
炔烃由于叁键的存在,使得叁键碳原子上不可能连接侧链,无顺-反异构体,只有构造异构体。与同数碳原子的烯烃相比异构体数目较少。例如丁炔只有两种位置异构而没有碳链异构、顺反异构。