文档介绍：第8章化学平衡衡
一判断题;二选择题;三填空题;四计算题
第二部分化学平衡移动
一判断题;二选择题;三填空题;四计算题
第一部分——化学平衡
一判断题(返回目录)
1当可逆反应达到平衡时,各反应物和生成物的浓度一定相等。( )
2只要可逆反应达到平衡而外界条件又不再改变时,所有反应物和生成物的浓度不再随时间而改变。( )
3在一定温度下,随着可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的进行,p(O2)、p(SO2)不断减少,p(SO3)不断增大,所以标准平衡常数K不断增大。( )
4在一定温度下,某化学反应各物质起始浓度改变,平衡浓度改变,因此,标准平衡常数也改变。( )
5在敞口容器中进行的可逆气相反应不可能达到平衡状态。( )
6标准平衡常数大的反应,平衡转化率必定大。( )
7MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g)系统中的n(MgO)的量越大,标准平衡常数K越大。( )
8反应Ag2O(s)2Ag(s)+O2(g)的标准平衡常数与固态物质的量无关,但是平衡时必须有固态物质存在。( )
9由反应式2P(s)+5Cl2(g)2PCl5(g)可知,如果在密闭容器中,2molP和5molCl2混合,必然生成2molPCl5。( )
10298K时,反应H2O(l)H2O(g)达到平衡时,,。( )
11在一定温度下,某化学反应的标准平衡常数的数值与反应方程式有关。()
12反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)的标准平衡常数为K,则反应
H2(g)+N2(g)NH3(g)的标准平衡常数为(K)1/2。( )
13由CaCO3和CaO构成的封闭系统,在任何条件下都不能使反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)达到平衡。( )
14已知850℃时,反应:CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的K=。当温度不变,密闭容器中有足够多的CaCO3(s)和CaO(s),则系统能达到平衡。( )
15反应N2(g)+H2(g)NH3(g)和2NH3(g)3H2(g)+N2(g)的标准平衡常数不相等。但是,按上述两反应式计算平衡组成,则所得结果相同。( )
16催化剂可以提高化学反应的转化率。()
17加入催化剂使v(正)增加,故平衡向右移动。()
18加入催化剂可使v(正)、v(逆)以相同倍数增加,故不能使化学平衡移动。( )
19当一个化学反应的反应商Q>K时,则该反应可自发向右进行。( )
20只有当化学反应的反应商Q=1时,该反应才能处于平衡状态。( )
21对任何有气体参与的反应,体积缩小,平衡一定向分子总数减小的方向移动。( )
22通常对于无气体参与的可逆反应,压力的改变多半不会使平衡发生移动。( )
23某反应由于反应前后分子数相等,所以增加压力对平衡移动无影响。()
24对有气体参与的可逆反应,压力的改变不一定会引起平衡移动。( )
25化学平衡发生移动时,标准平衡常数一定不改变。( )
25a可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g),DrHm<0,平衡后,升高温度,平衡向逆反应方向移动。( )
26减少反应生成物的量,反应必定向正方向进行。( )
27某温度时,PCl5按下式分解:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。,,,%。( )
28已知某反应A(s)B(s)+C(g)的K=×10-8,当p(C)=,反应可向右自发进行。( )
29某容器中充有NO(g)、NOBr(g)和液溴,在一定温度下发生反应:NO(g)+Br2(l)NOBr(g)。平衡后,当压缩容器使其体积减小时,上述反应向正方向进行。( )
30反应:N2O4(g)2NO2(g),在600℃时K=×104,1000℃时K=×104。由此可知DrH>0。( )
31工业上由丁烯制取丁二烯的反应为C4H8(g)C4H6(g)+H2(g),773K时,其标准平衡常数K=×10-3;973K时K=,则该反应为放热反应。( )
32某物质在室温下分解率为5%,在373K时的分解率为25%,则可判断该物质的分解反应是吸热反应。( )
33反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g),当p(CO2)减少,或加入CaCO3(s),都能使反应向右进行。( )
34在恒温恒容下,2A(g)B(g)+2C(g),达平衡时,A物质由n(A)减少为n'(A),相应的c(A)变为c'(A),p(A)变为p'(A),则A