文档介绍：高一化学笔记整理必修一部分
第一章从实验学化学
化学实验基本方法:
。1、遵守实验室规则。2、了解安全措施。3、掌握正确的操作方法。 4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。 Page4 图1—1 一些常用危险化学品的标志。可直接加热的仪器、需要垫上石棉网进行加热的仪器
分离混合物的方法:①过滤②蒸发③蒸馏④升华⑤萃取
萃取分液(碘水中碘的提纯)
萃取:利用某物质再两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同而提取出来的方法叫萃取
分液:将萃取后的两种互不相溶的液体分开的操作
仪器:分液漏斗
注意事项:,上层液体从上口倒出
蒸馏(适用于含有有机物的互溶的液态混合物)
蒸馏:利用沸点不同分离混合物的方法
注意事项:,气流与水流相反
,Ca+、Mg+、SO4-的除去
Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl
除杂的原则:
第二节:化学计量在实验中的应用
物质的量
含义:表示一定数目粒子的集体
衡量标准: 12C中含有的碳原子数
阿伏伽德罗常数:×1023mol-1
×1023
关系式:n=
摩尔质量
定义:单位物质的量的物质所具有的质量
单位:g/mol
关系式:n=
配制一定物质的量浓度的溶液
仪器:容量瓶、量筒(托盘天平)、烧杯、玻璃棒
步骤:①计算固体→液体 m=CVM
液体→固体 C浓V浓=C稀V稀
②称量
③溶解(玻璃棒的作用:搅拌、加速溶解)冷却
④转移:玻璃棒(引流)
⑤定容:⑥盖好塞子,摇匀静置
公式:c= c=
气体摩尔体积:Vm=
第二章化学物质及其变化
第一节: 物质分类
一、简单分类法及其应用。
物质分为纯净物和混合物,纯净物分为氧化物,酸,碱,盐
二. 分散系及其分类
分散系:把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得体系叫分散系
分散系包括:分散质、分散剂
分类:①根据状态分,共九种
②根据分散质粒子直径大小:
溶液d<1nm 胶体1nm<d<100nm 悬(乳)浊液d>100nm
比较
溶液
胶体
浊液
分散质颗粒
单个分子(离子)
分子的集合体(有机高分子)
大量分子集合体
外观
均匀、稳定、透明
均匀、较稳定
不均匀、不稳定、不透明
滤纸
√
√
×
半透膜
√
×
×
制Fe(OH)3胶体
向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。
反应方程式:FeCl3+3H2O煮沸Fe(OH)3+3HCl
胶体性质:
丁达尔现象(光通路)、电泳现象(胶体粒子带电)
注:一般金属氧化物、金属氢化物粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物粒子带负电。硅胶(H2SiO3)粒子带负电
胶体的聚沉(凝聚)
(1)加热(2)加电解质溶液(3)加相反电荷胶体
胶体的应用:静电除杂、明矾净水
常见胶体:Fe(OH)3、H2SiO3、淀粉溶液(不带电)、豆浆、牛奶、烟、雾、墨水、有色玻璃
胶体提纯:渗析
第二节:离子反应
电解质:在水溶液或熔融状态下能导电的化合物
非电解质:CO2 SO2 NH3 SO3 酒精蔗糖
判断电解质依据:(1)必须是化合物(单质既不是电解质也不是非电解质)(2)电解质必须是纯净物(3)不能与水发生反应
4. 离子共存问题
H+与:OH-、CO3-、HCO3-、CH3COO-、PO4-、S2+、HS-、SiO32- 不共存
OH-与:H+、HCO3-、NH4-、Cu2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+ 不共存
Ba2+与:CO32-、SO42- 不共存
Ag+与:Cl-、CO32-、SO42-、OH- 不共存
第三节氧化还原反应
失电子—化合价升高—氧化反应—还原剂—还原性—氧化产物
得电子—化合价降低—还原反应—氧化剂—氧化性—还原产物
10L氧气换回来了(失升氧还)
第三章金属及其化合物
第一节:金属的化学性质
Na的化学性质
物理性质:银白色,具有金属光泽、密度比水小,熔点低,质软
化学性质:
(1)与非金属反应:4Na+O2=2Na2O 2Na+O2点燃Na2O2
2Na+Cl2点燃2NaCl 2Na+S△Na2S
(2)与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na++H2O=2Na++2OH-+ H2↑(现象:浮在水面上、熔成