文档介绍：5 酸碱反应(2)
一、同离子效应
在弱电解质溶液中,加入含有相同离子的强电解质,会使弱电解质电离度降低,该现象叫作同离子效应。(电离平衡向左移动)
例7:,,求该溶液的H+浓度和解离度。(p71页)
解:忽略水电离产生的H+,设c(H+)=x,由于同离子效应,HAc的解离度很小,可作如下的近似处理:
HAc H+ + Ac
起始浓度 0
平衡浓度 -x x +x
≈ ≈
;
解得[H+]=×10-5;即c(H+)=×10-5×cy=×10-5mol/L;
α==;对比例4(p68),α=%。
一元弱酸,C(H+)近似计算公式:C(H+)=KayC酸/C盐(5-12)
同理:C(OH-)=KbyC碱/C盐(5-13)
二、缓冲溶液
能抵抗外加少量酸、碱或适度稀释,而本身pH值不发生显著变化的溶液称为缓冲溶液。缓冲溶液是一个具有同离子效应的体系。因此,具有共轭酸碱对的物质都可组成缓冲溶液。
1、缓冲溶液的组成
编号
加入
HCl溶液1. 0mL
加入
NaOH溶液1. 0mL
1
pH: →
ΔpH =
pH: →
ΔpH =
2
HAc
pH:→
ΔpH =
pH:→
ΔpH =
3
NH3
pH:→
ΔpH =
pH:→
ΔpH =
弱酸-弱酸盐[H+] = K ayC酸/C盐(5-12)
弱碱-弱碱盐[OH-] = K byC碱/C盐(5-13)
将5-12式,两边取对数得:pH=pK ay-lg(c酸/c盐),当c酸/c盐=1时,pH=pK ay。当c酸/c
,pH= pK ay±1。如HAc+NaAc缓冲溶液的pH值范围时:pH= pK ay±1=-lg(×10-5)±1=±1。
2、缓冲溶液的pH值计算(对上表的计算)(对应于p73例8)
(1), ,问pH值的变化。
纯水:PH = 7
加入HCl:[HCl] = ×10-3× = 10-3mol/L pH = 3
加入NaOH:[NaOH] = 10-3mol/L pH = 14-pOH = 11
(2)/LNaAc
[H+] = K ay C酸/C盐= ×10-5× mol/L pH =
加入HCl:
反应前:[HCl] = ×10-3× = 10-3 mol/L
[HAc] = =