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chap8 沉淀溶解平衡与沉淀滴定.ppt

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chap8 沉淀溶解平衡与沉淀滴定.ppt

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chap8 沉淀溶解平衡与沉淀滴定.ppt

文档介绍

文档介绍:自然风光
&主要内容:
&重点难点:
&教学目的:
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溶度积与溶解度
沉淀-溶解平衡
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理解沉淀-溶解平衡、溶度积常数的意义和溶度积规则及影响因素的有关知识;
掌握溶度积的有关计算;
学会银量法的有关原理及操作。
重点沉淀-溶解平衡、溶度积规则及影响因素。
难点溶度积的有关计算。
第八章沉淀—溶解
平衡和沉淀滴定
第八章沉淀—溶解平衡
§8-1 溶度积原理
§8-2 沉淀的生成与溶解
§8-3 沉淀滴定法
一、沉淀-溶解平衡
二、难溶电解质的溶度积
§ 8-1 溶度积原理
根据溶解度大小分类物质严格来说,在水中绝对不溶的物质是没有的。 的物质; ~ 之间的物质; 。
一、沉淀-溶解平衡

在一定温度下,达到溶解平衡时,一定量的溶剂中含有溶质的质量,叫做溶解度通常以符号 S 表示。
对水溶液来说,通常以饱和溶液中每 100g 水所含溶质质量来表示,即以: g /100g水表示。
2、沉淀-溶解平衡
在一定温度下,将难溶电解质晶体放入水中时,就发生溶解和沉淀两个过程。
Ksp—溶度积常数,简称溶度积。
在一定条件下,当溶解和沉淀速率相等时,便建立了一种动态的多相离子平衡,可表示如下:
由于BaSO4为固体,所以[BaSO4]可视为常数。令K[BaSO4]=Ksp,则有:
二、难溶电解质的溶度积
1、溶度积
上式表明,在温度一定时,难溶电解质BaSO4饱和溶液中[Ba2+]和[SO42-]的乘积是一常数,该常数就称为BaSO4的溶度积常数或简称为BaSO4的溶度积。
对难溶电解质AnBm而言,在其饱和溶液中有如下平衡:
则其溶度积的表达式为:Ksp = [Am+]n · [Bn-]m
溶度积与电离平衡常数等一样,随温度的改变而改变。一些常见难溶电解质在25℃时的溶度积见P287附录。
溶度积的大小与物质的溶解度有关,它反映了物质的溶解能力。对于同类型的难溶电解质而言,在一定的温度下,Ksp愈小,其溶解度也就愈小;Ksp愈大,其溶解度也就愈大。
2、溶度积和溶解度的关系
mS
nS
溶度积和溶解度的相互换算
在有关溶度积的计算中,离子浓度必须是物质的量浓度,其单位为mol·L-1,而溶解度的单位往往是g /100g水。因此,计算时有时要先将难溶电解质的溶解度 S 的单位换算为mol·L-1。