文档介绍：第九章吸光光度法
第一节概述
1、概念:
2、方法分类:
基于物质对光的选择性吸收而建立起来的分析方法
根据物质吸收光波长不同分为
紫外分光光度法: λ10~400nm
可见分光光度法: λ400~700nm
红外分光光度法: ~1000μm
优点:⑴灵敏度高,主要用于微量分析;
⑵准确度高,相对误差仅有2~5%;
⑶操作简便、迅速,所需设备并不复杂;
⑷应用广泛。
缺点:⑴仅适合微量分析;
⑵所需仪器相对昂贵。
Fe3+ + - Fe(SCN)3
几乎无色无色血红色
(两步法)
①先显色:如被测物颜色深且稳定者,可直接测定;但大多数被测物无色或颜色很浅,故测定前需加入适当试剂(显色剂),使被测物质生成稳定的有色物质。如:
②再测定。
第二节吸光光度法的基本原理
1、光的基本知识
单色光:具有某一特定波长的光。
复合光:可分解为两种或两种以上的单色光。
互补色光:两种适当色光按一定强度混合可得到白光
光是一种电磁波,具有波粒二相性。
光分为单色光和复合光。
2、溶液对光的选择性吸收和溶液的颜色
⑴溶液为什么会有颜色?
溶液之所以呈现不同的颜色,是由于溶液中的质点选择性地吸收某种颜色的光所引起的。
⑵吸收光与溶液颜色的关系:
当白光通过某一均匀溶液时:
①如溶液对其全不吸收,光全透过,溶液为无色;
②如溶液对其全部吸收,无光透过,溶液呈黑色;
③如溶液对其部分吸收,其余光透过,溶液呈透过光的颜色。
例如:CuSO4溶液,吸收了白光中的黄光,透过的为黄光的互补光蓝光,故其溶液呈蓝色。
又例如:K2CrO4溶液,吸收了白光中的蓝光,透过的为蓝光的互补光黄光,故其溶液呈黄色。
再例如:NaCl、KNO3溶液,对其射入的可见光全不吸收,光全透过,因此溶液为无色。
溶液颜色与吸收光颜色的关系:
to see p-187 table 9-3
3、吸收光谱曲线
某一溶液对何种波长的光吸收?吸收的程度如何?
这可通过使不同波长的光通过某一固定浓度的有色溶液,分别测量每一波长下对应的光的吸收程度(吸光度),作A-λ曲线,即吸收光谱曲线。
入射光强度
透过光强度
L
4、朗伯-比尔定律
c
I0
It
透光率
吸光度