文档介绍：第四章酸碱平衡和沉淀溶解平衡
§ 缓冲溶液
§ 弱酸和弱碱的解离平衡
§ 水的解离平衡和溶液的pH
§ 酸碱质子理论简介
§ 酸碱质子理论简介
质子转移反应
酸碱质子理论的基本概念
酸:凡是能释放出质子(H+)的任何分子或离子。
(质子的给予体)
碱:凡是能与质子(H+)结合的分子或离子。
(质子的接受体)
酸碱质子理论的基本概念
酸 H+ +碱
-
+
+
Ac
H
HAc
-
+
-
+
2
4
4
2
HPO
H
PO
H
-
+
-
+
3
4
2
4
PO
H
HPO
+
+
+
3
4
NH
H
NH
+
+
+
+
2
5
2
3
6
2
O)
Al(OH)(H
H
O)
Al(H
[
]
[
]
+
+
+
+
4
2
2
2
5
2
O)
(H
Al(OH)
H
O)
Al(OH)(H
[
]
[
]
例:HAc的共轭碱是Ac- ,
Ac-的共轭酸是HAc,
HAc和Ac-为一对共轭酸碱。
两性物质:
既能给出质子,又能接受质子的物质。
酸 H+ + 碱
①酸碱解离反应是质子转移反应。
②水是两性物质,它的自身解离反应也是质子转移反应。
H+
酸(1)
碱(2)
酸(2)
碱(1)
HF(aq) H+ + F-(aq)
H+ + H2O(l) H3O+(aq)
HF(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + F-(aq)
H2O(l)+H2O(l) H3O+(aq) +OH-(aq)
酸(1)
碱(2)
酸(2)
碱(1)
质子转移反应
③盐类水解反应也是离子酸碱的质子转移反应。例如NaAc水解:
酸(1)
碱(2)
酸(2)
碱(1)
H+
NH4Cl水解:
酸(1)
碱(2)
酸(2)
碱(1)
H+
Ac-+H2O OH- + HAc
+ H2O H3O+ + NH3
④非水溶液中的酸碱反应,也是离子
酸碱的质子转移反应。例如NH4Cl的生成:
H+
液氨中的酸碱中和反应:
H+
区分效应:用一个溶剂能把酸或碱的相
对强弱区分开来,称为溶剂的“区分效应”。
例如:H2O可以区分HAc,HCN酸性的强弱。
拉平效应:溶剂将酸或碱的强度拉平的作用,称为溶剂的“拉平效应”。
酸和碱的强度是指酸给出质子的能力和碱接受质子的能力的强弱。
酸和碱的相对强弱
HCl > HAc >HCN
水对强酸起不到区分作用,水能够同等程度地将HClO4,HCl,HNO3等强酸的质子全部夺取过来。
选取比水的碱性弱的碱,如冰醋酸为溶剂对水中的强酸可体现出区分效应。例如上述强酸在冰醋酸中不完全解离,酸性强度依次为:
HI>HClO4>HCl>H2SO4>HNO3