大学普通化学(大连理工)5.ppt

文档介绍：§ 气体定律
第一章气体和溶液
§ 稀溶液的依数性
理想气体状态方程
气体的分压定律
§ 气体定律
理想气体状态方程
pV = nRT R——摩尔气体常数
在STP下,p = kPa, T= K
n= mol时, Vm==×10-3 m3
R= kPaLK-1mol-1
等价吗?!
人们将符合理想气体状态方程的气体,称为理想气体。
理想气体分子之间没有相互吸引和排斥,分子本身的体积相对于气体所占有体积完全可以忽略。
理想气体实际上并不存在,可以把温度不太低、压力不太高的真实气体当做理想气体处理。
1. 计算p,V,T,n中的任意物理量
2. 确定气体的摩尔质量
M = Mr gmol-1
理想气体状态方程的应用:
pV = nRT
=
= m / V
3. 确定的气体密度
例1-1:,27℃。计算钢瓶内氧气的物质的量。
解:V = L = ×10-2 m3,
T = (27+) K = K
p = MPa = ×107 Pa
由 pV = nRT 得:
组分气体:
理想气体混合物中每一种气体叫做组分气体。
分压:
组分气体B在相同温度下占有与混合气体相同体积时所产生的压力,叫做组分气体B的分压。
气体的分压定律
分压定律:
混合气体的总压等于混合气体中各组分气体分压之和。
p = p1 + p2 + 
或 p =  pB
n =n1+ n2+