文档介绍：第八章重量分析法 概述 一重量分析法的分类和特点
1. 挥发法—例: 小麦的水分的测定, 烘干小麦, 减轻的重量即含水量或干燥剂吸水增重
2. 电解重量法—例: 测Cu2+ 电解,将Cu2+还原成Cu
称量白金网增重—电重量法
3. 沉淀法— P,S,Si,Ni等测定
特点:
优点:Er: ~%,准,不需标准溶液。
缺点:慢,繁琐。(S,Si的仲裁分析仍用重量法)
105℃
烘至恒重
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二沉淀重量法的分析过程和对沉淀的要求
被测物沉淀形称量形
溶解、加入沉淀剂
陈化、滤洗、烘(烧)
被测物沉淀剂沉淀形称量形
滤,洗
灼烧,800℃
SO42- + BaCl2 BaSO4 BaSO4
Mg2+ + (NH4)2HPO4 MgNH4PO4·6H2O
滤,洗
灼烧,1100℃
Mg2P2O7
Al2O3
Al( )3
N
O
洗
烘120℃
烧1200℃
滤
N
O
H
Al3+
+
3
N
O
Al( )3
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对沉淀形的要求
S 小,溶解损失应<。
(该沉淀的定量沉淀)
。(不该沉淀的不沉淀,杂质少)
。(晶形好)
1. 组成恒定(定量的基础)
2. 稳定(量准确)
3. 摩尔质量大(称量误差小, 对少量组分测定有利)
对称量形的要求
为便于操作, 晶形沉淀<,
沉淀剂的选择
选择性高、分子量大、稳定等。
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沉淀的溶解度及其影响因素
一溶解度与溶度积
MA(固) MA(水) M++A-
M+A-
[MA]水: 固有溶解度(分子溶解度),用S0表示
溶解度: S=S0+[M+]=S0+[A-]
Kθsp=a(M) ·a(A)
活度积常数, 只与t有关
S(HgCl2)=·L-1
[Hg2+]=×10-5 mol·L-1
S0
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二溶度积与条件溶度积
M´
A´
…
…
MA=M+A
K´sp=[M´ ][A´ ]=[M]M[A] A=Ksp M A
条件溶度积常数, 与条件有关
MmAn?练习!
K´sp≥ Ksp ≥ Kθsp
溶度积常数, 与t、I有关
MA2:
K´sp=[M´ ][A´ ]2 =Ksp M A2
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三影响S 的因素
1. 盐效应—增大溶解度
沉淀重量法中,用I=;
计算难溶盐在纯水中的溶解度用Ksp
S/S0
c(KNO3)/(mol·L-1)
BaSO4
AgCl
I , S
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2. 同离子效应—减小溶解度
沉淀重量法总要加过量沉淀剂.
例: 测SO42-
若加入过量Ba2+, [Ba2+]=·L-1
S=[SO42-]=Ksp/[Ba2+]=6×10-10/=6×10-8 mol·L-1
m(BaSO4)=6×10- 8×300×=
可挥发性沉淀剂过量50%~100%
非挥发性沉淀剂过量20%~30%
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—增大溶解度
计算CaC2O4在不同情况下的溶解度
CaC2O4 Ca2++C2O42-
S S
Kθsp(CaC2O4)=10- (I=0)
H2C2O4 pKa1= pKa2= (I=0)
在纯水中
S=[Ca2+]=[C2O42-]= =5×10-5 mol·L-1
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在pH=
CaC2O4 Ca2++C2O42-
S S
H+
HC2O4-
H2C2O4
用I=
K´sp= [Ca2+][C2O4] =S2
=
[C2O42-] a (H)
a (H) =1+[H+]b1+[H+]2b2
Ksp′= Ksp=10-+ =10-
(H)
S = = 10- = 6×10-3 (mol·L-1)
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若pH=,过量H2C2O4 ( c=·L-1)
Ca2+沉淀完全
KMnO4法测Ca2+,MO指示剂
Ksp′= Ksp a = 10-+=10-
(H)
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