文档介绍：氧化还原反应
理由(依据):有元素化合价发生变化的化学反应,是氧化还原反应
判断下列哪些反应是氧化还原反应?理由?
1.  CaO + H2O = Ca(OH)2
高温
2.  3 CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
3.  Cl2 + H2O HCl + HClO
4. Cl2 + NaOH NaCl + NaClO + H2O
+ 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 + H20
一、氧化还原反应的定义
有元素化合价发生变化的化学反应称为氧化还原反应
Na
Cl
失去e-
失去e-后
得到e-后
Na+
[ Cl ]-
Cl -
Na+
二、氧化还原反应的特征和本质
氧化还原反应的特征------化合价的变化
氧化还原反应的本质------电子的转移
有电子转移的化学反应称为氧化还原反应
没有电子转移的化学反应称为非氧化还原反应
三、氧化还原反应的分析方法-----“双线桥”法
2KBr +Cl2 = Br2 +2KCl
步骤:
,箭头从反应物指向生成物的同一种元素
“失去”、“得到”的电子总数
0
-1
-1
0
0
0
-1
-1
0
0
-1
-1
失去2×e-
得到2×e-
2KBr +Cl2 = Br2 +2KCl
2KBr +Cl2 = Br2 +2KCl
2KBr +Cl2 = Br2 +2KCl
注意:失电子数=得电子数
问题解决
请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素,分析电子转移的方向和数目,并指出氧化剂、还原剂。
⑴Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu
⑵Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
高温
⑶MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 + 2H2O
四、氧化还原反应的物质
还原剂+ 氧化剂==== 氧化产物+ 还原产物
具有还原性,失去电子,化合价升高,被氧化,发生氧化反应
得到电子,化合价降低,被还原
化合价升高,失去电子,是还原剂,具有还原性,被氧化,发生氧化反应,相应的产物是氧化产物
化合价降低,得到电子,是氧化剂,具有氧化性,被还原,发生还原反应,相应的产物是还原产物
随堂练****br/>.
高温
⑴.  3 CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
⑶. Cl2 + NaOH NaCl + NaClO + H2O
⑷.MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 + H20
⑵. H2 + CuO Cu + H2O
答案:
⑴⑵⑶⑷
氧化剂
还原剂
Fe2O3
CO
CuO
H2
Cl2
Cl2
MnO2
HCl
五、氧化性与还原性强弱判断
氧化性强弱顺序:氧化剂>氧化产物
还原性强弱顺序:还原剂>还原产物
举例:
H2 + CuO Cu + H2O
氧化性:
还原性:
CuO
H2O
>
H2
Cu
>
小结:判断微粒(分子、原子、离子)是否有氧化性或还原性。
(1)元素处于最高价态---只能得电子----
只有氧化性如Fe3+
(2)元素处于最低价态---只能失电子----
只有还原性如S2-
(3)元素处于中间价态---
----- 即能得电子--- 既有氧化性
又能失电子又有还原性
如Fe2+、S
六、元素化合价态与氧化性、还原性的关系