文档介绍：2015届下学期化学补衡部分)(1)υ正=υ逆(最本质特征)①同一种物质:该物质的生成速率等于它的消耗速率。②不同物质:速率之比等于方程式中各物质的计量数之比,但必须是不同方向的速率。(列出比例式再比较)(2)反应混合物中各组成成分的含量保持不变(外部表现):①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度均保持不变。②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。③若反应前后的物质都是气体,且总体积不等,则气体的总物质的量、总压强(恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)均保持不变。④反应物的转化率、产物的产率保持不变。注意:,平衡不一定移动,)υ正≠υ逆,,平衡不一定移动,如:等体积反应,,如2HIH2+I2(g),加压,c(I2)增大,,,平衡一定移动,但平衡移动,:将平衡时各物质的物质量浓度代入公式,(一定要注意容器的容积)(该变化规律需要灵活运用),若K增大,,若K减小,则正反应为放热反应.(7)浓度商Qc:(任意时刻各物质的浓度),判断是否达平衡或者反应进行的方向)()()()(Qcbadc××=<K反应正向进行,υ正>υ逆Qc=K处于平衡状态υ正=υ逆>K反应逆向进行υ正<.(需灵活应用:根据条件推因素等).(2014·济南模拟)已知反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830℃时,,10s时达到平衡。下列说法不正确的是( )温度/℃,B的转化率为50%,正、,升高温度,,A的平均反应速率v(A)=·L-1·s-12.(2013·高考名校联考信息化卷)在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),图1表示反应过程中能量的变化,图2表示反应过程中物质浓度的变化。:ΔH>0,ΔS<,,n(CH3OH)/n(CO2),/(L·min)3.(2013·高考名校联考信息优化卷)在一个密闭绝热容器(W)中,进行如下两个可逆反应:①A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)ΔH1>0,②xM(g)+N(g)3Q(g) ΔH2。反应①中各物质与反应②中各物质均不发生反应。在某容器里只进行反应②,M的转化率与温度、压强的关系如图所示。下列对W容器中进行的反应推断合理的是( )①一定是自发反应,反应②,则v正(B)v逆(C)=2