文档介绍：近代化学基础模拟试卷(八)
一、是非题,判断下列说法是否正确,正确的在括号中写上“√”,错误的写上“×”。(共10分)
1. 单电子原子的能量只与主量子数有关,多电子原子的能量与主量子数和角量子数都有关。( )
2. 螯合剂(配体)都是多齿配体。( )
3. Ca2+的极化力比K+强,故CaCl2的熔点比KCl低。( )
4. 凡八面体构型的配合物,中心离子或原子均采用sp3d2杂化轨道成键。( )
5. 高自旋d5金属离子配合物的晶体场稳定化能为零,因此极不稳定,很难存在。( )
6. He2的键级为零,故不存在这种分子,的键级为,故氦的分子离子能存在,但不够稳定。( )
7. 凡分子中含有N,且N上联有氢的,分子间必有氢键。( )
8. 由鲍林规则,H3PO4是弱酸,H3PO3是弱酸。( )
9. 凡分子中含单电子的物质具顺磁性,分子中不含单电子的物质一般呈抗磁性。( )
10. 对有机分子而言,多数固态时是分子晶体,分子越大,分子间力越强,熔沸点越高。( )
二、填空题(40分)
1. 1 mol的苯甲酸(s)在25℃于刚性容器中完全燃烧,放热3227kJ,则反应:
2C6H5COOH(s)+15O2(g)=14CO2(g)+6H2O(l)的= kJ·mol-1,()= kJ·mol-1。
2. 已知H2O(l)的()=-·mol-1,则H2的()= kJ·mol-1。
3. 某系统进行不可逆循环后,系统的ΔS 0,环境的ΔS 0。
4. 反应C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(ag)的()=·mol-1,若在平衡条件进行反应,则= kJ·mol-1。
5. 放热化学反应的()>0,则25℃时此反应为 1。
6. 在绝热体积恒定的容器中发生一化学反应,使容器中温度压力都增加,则该过程的ΔU 0,ΔH 0,ΔS 0,
7. 某化学反应的与温度的关系如下:ln=×105/T-,则该反应的= kJ·mol-1。
8. 某元素的原子序数小于36,其原子失去三个价电子后,量子数l=2的亚层刚好半满,该元素是。
9. AB型离子晶体的晶格能随离子电荷的而;随离子半径的而。
10. [Fe(H2O)6]2+与[)6]4-.,后者为零,则前者空间构型为,后者的空间构型为,由价键理论,前者中心离子价电子轨道的杂化类型是,后者是
;由晶体场理论,前者的d电子排布为,后者为;前者的晶体场稳定化能为,后者为。因此,稳定性前者后者。
11. 由分子轨道理论,的电子排布为,键级为,键型为、、,分子呈磁性。
12. K的第一电离能 Ca的第一电离能;Ca的第二电离能 K的第二电离能。
13. [CoCl(NH3)2(H2O)(en)]SO4的名称是。
14. 叔丁醇的构造简式为,三乙醇胺是胺。
15. 由能带理论,固体中有导带存在的是,无导带,但