文档介绍：浅谈化学平衡状态的判断大连市金州高级中学梁慧慧在近几年的高考中,化学平衡知识是一大热点,有关化学平衡的试题在各地高考题中时有出现,期中化学平衡状态的判断是高考大纲中明确要求掌握的一个重要考点。下面我结合几年的教学体会,谈谈在教学中如何突破化学平衡状态的判断标志这一教学难点,力求能对大家能有所启示。化学平衡的定义是:在一定条件下的可逆反应里,正反应与逆反应速率相等,各组分的含量保持不变(各物质的浓度保持不变)的状态称为化学平衡状态。尽管这种状态是一种动态的平衡,但同时又是各物质的量不再改变的一种状态,初学时判断较困难,如果能依据概念进行判断,将使问题变得简单而容易。一、化学平衡状态的本质标志化学平衡的本质判断——正反应速率等于逆反应速率,即V正=V逆,但不等于零。针对同一可逆反应,既可用同种物质也可以用不同物质来表示反应速率,关键:要找到描述正逆两个相反方向的速率,且用不同物质表示时速率之比等于计量系数之比。(1)从速率的角度描述:同一物质的生成速率等于消耗速率;不同物质同侧异、异侧同(在方程式同一侧的不同种物质,必须一种物质生成同时另一种物质消耗;在方程式不同侧的不同种物质,必须两种物质同时生成或同时消耗。),且两者的速率之比等于化学方程式中化学计量数之比;(2)从时间和物质的生成和消耗量的角度描述:单位时间内消耗掉某物质的量与生成该物质的量相等;(3)从化学键角度描述:如N2+3H2==2NH3的反应,单位时间内断裂三个H—H键的同时,形成三个H—H键,或形成一个N≡N键,或断裂6个N—H键;(4)从能量角度描述:绝热容器中,达到平衡时反应放出的热量与吸收的热量相等,即体系温度不变。二、化学平衡状态的特征标志化学平衡的特征判断——是指各组分的含量保持不变(各物质的浓度保持不变),可以间接衡量某一可逆反应是否到达化学平衡状态的标志。(1)各物质的物质的量浓度保持不变;(2)各物质的物质的量分数、质量分数、体积分数(对气体物质而言)等保持不变;(3各物质的物质的量、质量、分子数等保持不变;(4)某一种反应物的转化率、某一生成物的产率等保持不变;(5)反应混合物中某组分有颜色,体系的颜色不再改变时。三、化学平衡状态的整体标志是指在特定环境、特定反应中,混合物的整体情况能间接衡量某一可逆反应是否达到化学平衡状态的标志。关键:该量在可逆反应达到化学平衡状态之前是一个变量,而在达到化学平衡状态后是一个恒量,则该量可以作为化学平衡状态的判断标志;如:对于mA(g)+nB(g)== pC(g)+qD(g)(其中m+n≠p+q)等可逆反应而言,只要出现下列几种情况时,也达到了平衡状态:(1)总分子数保持不变;(2)总物质的量保持不变;(3)定温、定容条件下,总压强保持不变;(4)定温、定压条件下,总体积保持不变;(5)定压条件下,气体密度保持不变;(6)混合气体平均摩尔质量保持不变。当上述反应中气体计量数相等时,如mA(g)+nB(g)== pC(g)+qD(g)(其中m+n=p+q),上述(1)—(6)情况在反应的任一过程中都会保持不变,即上述各量为恒量,则不能作为平衡状态的判断。例1、在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)== 2Z(g),此反应达到平衡的标志是( )