文档介绍：第四章分子结构****题

1-1化学键是相邻原子与原子(或离子与离子)之间的强烈相互作用。
1-2 50Sn2+是18+2电子构型,50Sn4+是18电子构型。
1-3 Al3+,Ba2+,Si(IV)的电子构型都属于8电子构型。
1-4具有未成对电子的两个原子相互接近时可以形成稳定的共价键。
1-5原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数。
σ键的特点是原子轨道沿键轴方向重叠,重叠部分沿键轴呈圆柱形对称。
1-7一般来说,σ键的键能比π键键能小。
1-8 s电子与s电子配对形成的键一定是σ键,p电子与p电子配对形成的键一定为π键。
1-9两个σ键组成一个双键。
1-10键的强度与键长无关。
1-11所有非金属元素之间形成的化合物都不是离子化合物。
1-12μ=0的分子,其化学键一定是非极性键。
1-13共价键具有饱和性的原因在于每个原子提供一定数目的自旋方向相反的未成对电子。
1-14原子核外有几个未成对电子,就能形成几个共价键。
1-15共价键类型可以分为σ键和π键,π键的键能小于σ键的键能,因此π键的稳定性弱于σ键。
1-16烷烃分子中C-H键的键能为413 KJ·mol -1,因此提供413KJ·mol -1的能量能使甲烷和乙烷分子中C-H键断裂。
1-17沿键轴方向的s轨道和p轨道进行重叠可形成π键。
1-18原子轨道相互重叠应满足最大重叠原理,所以沿键轴以“头碰头”方式才能成键。
1-19原子轨道之所以要发生杂化是因为能增大成键能力。
1-20 sp3杂化是,s轨道的主量子数和p轨道的主量子数可以是不同的,也可以是相同的。
1-21 1个s轨道和3个p轨道,形成1个sp3杂化轨道。
1-22在sp,sp2,sp3 杂化中,杂化轨道的成键能力随s轨道成分增多而增强。
1-23发生轨道杂化的原子轨道可以具有成对电子。
1-24原子轨道发生杂化,若轨道上有孤对电子存在,这类杂化是不等性的。
1-25 NH3和H2O分子中的中心原子都是发生sp3杂化,但氧原子的2对孤对电子占据2 个杂化轨道而产生更大的斥力,使O-H键键角大于氨分之中N-H键键角。
1-26色散力仅存在与非极性分子之间。
1-27取向力仅存在于极性分子之间。
1-28 CO2分子与SO2分子之间存在着色散力,诱导力和取向力。
1-29乙醇水溶液中分子间作用力包括取向力、色散力、诱导力和氢键。
1-30含有氢的化合物与含有F、N、O等电负性大,半径小的原子的化合物都能形成氢键。
1-31氢键是H原子与电负性很大的元素原子间以共价键结合的同时又与另一个电负性小的元素原子间产生的吸引作用。
1-32 NH4+中键有3个N-H共价键和1个配位键,但这4个N-H键具有相同的键能和键角。
1-33氢键的键能大小和分子间力相近,因此两者没有区别。
1-34氢键的本质是静电吸引力,但具有共价键的特性,即具有方向性和饱和性。
1-35分子量越大的物质,熔点越高。
1-36 HF、HCl、HBr和HI的分子量依次增大,分子间力依次增强,故其熔点、沸点依次升高。
1-37当分子的空间结构相同时,键的极性越强,其分子的极性越强。
1-38 H2、、Ne、CO、HF的分子(原子)量依次增大,色散力依次增大,其熔点