文档介绍：2003-2004学年一学期03911无机化学期中试卷
班级姓名得分
一、选择题( 共18题 27分)
1. 反应的焓变可代表NaCl晶格能的是……………………………( )
(A) Na(g) + Cl(g) = NaCl(s) (B) Na(g) +Cl2(g) = NaCl(s)
(C) Na+(g) + Cl-(g) = NaCl(g) (D) Na+(g) + Cl-(g) = NaCl(s)
2. 第二电离能最大的原子,应该具有的电子构型是……………( )
(A) 1s22s22p5 (B) 1s22s22p6
(C) 1s22s22p63s1 (D) 1s22s22p63s2
3. 比较下列各组物质的熔点,正确的是…………………………( )
(A) NaCl > NaF (B) CCl4 > CBr4
(C) H2S > H2Te (D) FeCl3 < FeCl2
4. 下列分子中属于非极性分子的是……………………………( )
(A) PH3 (B) AsH3 (C) BCl3 (D) CHCl3
5. 18电子构型的阳离子其相应元素在周期表中的位置是………( )
(A) p区和s区(B) p区和d区
(C) p区和ds区(D) d区和ds区
6. 下列分子中至少有两个不同长度的键的是…………………( )
(A) CS2 (B) BF3 (C) SF4 (D) XeF4
7. 在下列物质中,氧原子间化学键最稳定的是…………………( )
(A) (B) (C) O2 (D)
8. 下列各晶体中,熔化时只需克服色散力的是…………………( )
(A) K (B) H2O (C) SiC (D) SiF4
9. 下列物质熔点变化顺序中,不正确的是………………………( )
(A) NaF > NaCl > NaBr > NaI (B) NaCl < MgCl2 < AlCl3 < SiCl4
(C) LiF > NaCl > KBr > CsI (D) Al2O3 > MgO > CaO > BaO
10. 下列轨道上的电子, 在xy平面上的电子云密度为零的是…( )
(A) 3pz (B) 3 (C) 3s (D) 3px
11. 下列分子形状不属直线形的是………………………………( )
(A) C2H2 (B) H2S (C) CO2 (D) HF
12. 按类氢原子轨道能量计算公式,Li2+ 电子在n = 1轨道上的能量与H原子在n = 1 轨道上能量之比值为………………………………( )
(A) 3:1 (B) 6:1 (C) 9:1 (D) 1:3
,不正确的是………………( )
(A)的键能比N2分子的小
(B) CO+
(C)和是等电子体系
(D) 第二周期同核双原子分子中,只有Be2分子不能稳定存在
14. 一个金属的面心立方晶胞中的金属原子数是………………( )
(A) 2 (B) 4 (C) 6 (D) 8
……………………………………………( )
(A) NH3中的ÐHNH (B) PH3中的ÐHPH
(C) As