文档介绍：05-06学年第一学期无机期终试卷答案(B)
(适用班级050911)
一、选择题( 共 13题 13分)
1. (0415) (C) 2. (3790) (D)
3. (D) 4 .(A)
5. (B) 6. (A)
7. (D) [Ca2+] = Ksp / ()2 = ´ 10-12 mol·dm-3 8. (D)
9. (B) 10. (B)
11. (D) 12. (0489) (A)
13. (0584) (A)
二、填空题( 共 8题 17分)
1. (3) > (1) > (2)
2. (3726) 因为Fe3+具有氧化性,而I-具有还原性,所以Fe3+和I-不能共存。
3. (3303)
4. (6760) Ni(OH)3(s) + e- = Ni(OH)2(s) + OH-(aq)
Cd(s) + 2OH-(aq) = CdO(s) + H2O(l) + 2e-
5. (3774) 5
6. Ce4+ > Lu3+ > La3+ > Eu2+
7. 碱;酸。
8.
三、问答题( 共 6题 34分)
1. 8 分(0948)
1s22s22p63s23p63d104s24p3
n
4
4
4
4
4
l
0
0
1
1
1
m
0
0
0
-1
+1
ms
+
-
+
+
+
+5, p, As2O3, 俗称砒霜。
2. 6 分(6710)
(1) 能氧化Fe2+ 和H2O2。
+ 6Fe2+ + 14 H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
+ 3H2O2 + 8 H+ = 2Cr3+ + 3O2 + 7H2O
(2) 应选择 H2O2 在碱性介质中作氧化剂。
2 + 3= 2+ H2O + OH-
(3) 不能,因为(/Cr3+) <(Cl2/Cl-)。
+ 6e- + 14H+2Cr3+ + 7H2O
(/Cr3+) = +lg [12]14 = (V)
所以反应可进行。
3. 5 分不相同。
因为HCl为强酸,在水中全部电离。
c(HCl) = [H+] = 10- = ´ 10-4 (mol·dm-3)
而HAc为弱酸,在水中部分电离。
[H+] = (Ka·c(HAc))1/2 = ´ 10-4 (mol·dm-3)
所以c(HAc) = ( ´ 10-4)2 / ´ 10-5 = ´ 10-3 (mol·dm-3)
显然,c(HAc) > c(HCl),由于两者体积相同,所以HAc的量大于HCl量,这样用于中和HAc的NaOH量更多一些
4. 5 分 2N2O5(g)2NO2(g) + 2NO3(g) (1)
NO2(g) + NO3(g)NO(g) + O2(g) + NO2(g) (2)
NO(g) + NO3(g)2NO2(g) (3)
(1) + (2) + (3)得总反应方程式:2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g)
因为(2) 反应为慢步骤所以v = k (NO2) (NO3) (4)
由(1)式得 K1 = 所