文档介绍：第6章 化学键与分子结构
★化学键——分子或晶体中相邻原子或
离子间的强烈吸引作用力
★化学键的基本类型:
离子建、共价键、金属键
主讲:甘孟瑜
离子键和离子结构
1. 离子键的形成
NaCl分子:
11Na (X=) 1s2 2s2 2p6 3s1
17Cl (X=) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
离子键——正负离子间通过静电作用力
而形成的化学键。
Na+ 1s2 2s2 2p6
Cl- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
2. 离子键的特征
★离子键的本质是静电作用力,只有电负性相差较
大的元素之间才能形成离子键。
★离子键是极性键。
★离子键无方向性,无饱和性。
共价键与分子结构
H2 Cl2 N2 HCl H2O --------
1. Lewis 共价键概念——共用电子对
例 Cl2:
17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
C2H2:
6C 1s2 2s2 2p2
BF3:
9F 1s2 2s2 2p5
5B 1s2 2s2 2p1
Cl─ Cl
H-C ≡C-H
F
│
B
╱╲
F F
共价键理论
价键理论
杂化轨道理论
价层电子对互斥理论
分子轨道理论
价键理论
两个氢原子的1s电子自旋方向相同(推斥态)
两个氢原子的1s电子自旋方向相反(基态)
E/
EA
ES
能量曲线 R/pm
(1)氢分子共价键的形成——共价键的本质
★共价键——原子之间由
于成键电子的原子轨道发
生重叠而形成的化学键
r = 74pm
(a0 = 53pm)
Es = -458 kj·mol-1
(2)价键理论要点
具有自旋反向的未成对电子的原子接近时,
可因原子轨道的重叠而形成共价键。
——电子配对原理
一个电子与另一个自旋反向的电子配对成键后,
不能再与第三个电子配对成键。
原子轨道重叠程度越大,共价键越牢固。
——原子轨道最大重叠原理
例:H2 ↑↓
H ↑
H3 ×
(3)共价键的特征
饱和性——一个电子与另一个自旋反向的电子配对后,
不能再与第三个电子配对成
共价键的极性
极性共价键——成键原子的电负性不同
共价键 HCl H2
非极性共价键——成键原子的电负性相同
H2 Cl2
方向性——沿轨道的伸展方向重叠,同号重叠
例 H2S 16S: 3s2 3p4
H: 1s1
↑↓↑↑
↑↓ 3px 3py 3pz
3s
(4)共价键的类型
1)σ键
2)π键