2 气体和溶液.ppt

文档介绍：第二章:气体和溶液
主要内容:
1、理想气体定律
理想气体状态方程式,气体分压定律,气体扩散定律,气体液化的条件。
2、溶液
溶液浓度的表示方法,溶解度原理,非电解质稀溶液的依数性(重点)。
§2-1 气体
有很多物质在常温常压下以气体的形式存在。因此了解气体的存在行为和规律,对于进一步了解气体物质的性质是非常有必要的。本节将从几个方面来介绍气体的行为和规律:


。
。
:
⑴理想气体:理想气体假设
,是一个具有质量的几何点。
,分子间、分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能损失。
满足这两条规定的气体即为理想气体
理想气体是一种假设的气体模型,实际中它是不存在的。建立这种模型是为了将实际问题简化,形成一个标准。实际问题的解决则可以从这一标准出发,通过修正得以解决。
实际的研究表明:在高温、低压的条件,许多实际气体很接近于理想气体。因为在上述条件下,气体分子间的距离相当大。于是一方面使气体分子自身的体积与气体体积相比可以忽略。另一方面也使分子之间的作用力显的微不足道。因此在此条件下,我们可以用描述理想气体的标准去描述实际气体。
⑵理想气体状态方程(描述理想气体的标
准。)
我们大家知道,经常用来描述气体性质的
物理量有:压强P、体积V、温度T和物质的量
(n),我们依据实验的经验,得出了一个将几个
物理量统一在一起的经验公式:
PV=nRT ==>理想气体状态方程
国际单位制中:P:pa (1atm=× 105 pa )
V:m3 ,
T: k ,
n: 物质的量:mol
R: 气体常数:· k
根据理想气体状态方程,可进行一系列的计算:
例1: dm3 的真空钢瓶内充入Cl2 ,当温度为288k时,× 107 pa ,试计算钢瓶内氯气的质量,以千克表示。
解:由PV=nRT ==>m=MPV/RT
∵ MCl2=
∴ m=(×10-3×××10-3)
/(×288)
=
例2:在373k,100kpa压强下,UF6 (密度最大的一种气体)的密度是多少?是H2的多少倍?
解:由PV=nRT ==> PV=
==> PM= =ρRt
∴ρ=PM/RT=100×103Pa×352×10-3 /(×373)
=(Kgm-3 ) (M(UF6 )=352g/mol)
ρ(H2) =100×103××10-3 /(×373)
=(Kgm-3 ) (M(H2) =)
∴ρ(UF6 )/ ρ(H2) == 175倍
解(2):
因为:ρ=PM/RT
所以:ρUF6=PMUF6/RT, ρH2=PMH2/RT
所以:ρUF6/ρH2=MUF6/MH2
相同的温度和压强下,气体的密度比等于气体的相对分子量比。
ρUF6/ρH2=352/=
(气体)分压定律:
1801年Dalton指出,混合气体的总压等于组成混合气体各气体的分压之和.
即:P总=ΣPi =P1+P2+P3+ …
分压是指混合气体中某气体总独占有混合气体的体积时所呈现的压力Pi .