文档介绍：第九章氧水过氧化氢
§9-1 氧的通性
§9- 2 氧和臭氧
§9- 3 水
§9- 4 过氧化氢
氧族(VIA): O S Se Te Po
质性质典型非金属准金属放射性金属
存在单质或矿物共生于重金属硫化物中
氧化态: -2, (-1) ±2 ±2 2 2,6
4,6 4,6 4,6
第一电子亲合能: 141 200 195 190
(KJ/mol)
§9- 1 氧的通性

由于O价层电子结构:2s22p4,第二周期,第ⅥA族由于核外具有两个电子层,故半径较小,使得氧与同族其它元素在电子亲合能及氧化态表现出反常的性质。
原因:
O的氧化数为-2,0 无正氧化数
∵O无d轨道. S Se 均有d轨道∴在一定的条件下,np电子进入nd轨道参与成键,∴表现正氧化态。
氧的E1<S,Se,Te . ∵O半径小,电子云密度大,接受一个电子排斥作用大,部分抵消了获得一个电子形成O-所放出的能量,∴E1变小。
: O2, O3
Se
Te
§9—2氧和臭氧
1:氧在自然界的分布:
O是地壳中分布最广含量最多的元素:
岩层:含氧酸盐,氧化物占总质量48%。
海水中:质量:89%;
大气中:质量23% ,体积 21%。
氧同素异形体:O2和O3。
在地表15km以上高处有一臭氧层:由O2吸收
紫外光产生的。O3层阻止了强大的紫外线,使地球
上的生命免遭侵害。大气中还原性气体污染物如
SO2,H2S,CO和氟里昂(CF2Cl2,N2O等)等同
大气高层中O3发生反应,导致O3浓度降低,那将对
地球上的生命产生严重的影响,因此防止大气污染
势在必行。
CF2Cl2+hγ→Cl+CFCl
O3+Cl→ClO+O2
O+ ClO→Cl+ O2
O+ O3→O2+ O2
15Km
50Km
O3
大气层
UV射线
氧的同位素:
三种:O16,O17,O18。
普通O2中:
O16:%;O17:%,O18:%。
通过分馏水可以得到重氧水H2O18形式富集
O18。O18是一种稳定同位素,可以做示踪原子
用于研究化学反应机理。
2:氧的制备
主要从空气中和H2O制氧:
97%是从空气中提取的,3%是电解水制
取的。
工业法:液化空气,分馏制氧,压入钢瓶中
储存:纯度:%
实验室制氧
2KClO3========2KCl+3 O2↑;
2HgO===2Hg+ O2↑
2BaO2===2BaO+O2↑;
2NaNO3 =====2NaNO2+ O2↑
MnO2
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3:氧的结构、性质和用途:
(1)    氧的分子结构:
O:2S22px22py1 2pz1
VB法:
氧原子中:2个成单电子相互配对成键,键级相当于双键,与实验相符,并符合稀有气体结构;
但O2分子中无成单电子,这与磁性实验相矛盾。因此VB法对O2分子结构解释不合适。