文档介绍：11/10/2017
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第三章滴定分析法概论
§
使用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液(标准溶液)滴加到待测物的溶液中,直到待测组分恰好完全反应为止,然后根据标准溶液的浓度和所消耗的体积,算出待测组分的含量。
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§ 滴定分析基本术语
滴定(Titration):滴加标准溶液的操作过程。
化学计量点(Stoichiometric point):滴加标准溶液与待测组分恰好完全反应之点。
指示剂(Indicator):滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂
终点(End point):指示剂变色之点。
终点误差(Error of end point) :实际分析操作中指示剂变色点与化学计量点之间的差别。
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§ 滴定分析法特点
简便、快速,适于常量分析
准确度高
应用广泛
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§ 滴定分析法的分类
酸碱滴定法:是以质子传递反应为基础的一种滴定分析法。
酸滴定碱B- : H++B- HB 沉淀滴定法: 是以沉淀反应为基础的一种滴定分析法。
如银量法:Ag++ Cl- = AgCl(白)
以化学反应为为基础的分析方法,称为化学分析法(chemical analysis),包括重量分析法和滴定分析法. 滴定分析法按照所利用的化学反应类型不同,可分为下列四种
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滴定分析法的分类
络合滴定法:是以络合反应为基础的一种滴定分析法。
如EDTA滴定法:M + Y = MY

氧化还原滴定法:是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析法。如KMnO4法
MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
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§ 滴定分析反应的条件和滴定方式
§ 滴定分析反应的条件
反应必须具有确定的化学计量关系
反应定量地完成(≧%)
反应速度要快
无副反应
能用比较简便的方法确定滴定终点
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§ 滴定方式
1. 直接滴定法(涉及一个反应)
完全满足滴定分析反应的条件可用直接滴定法
滴定剂与被测物之间的反应式为:
a A + b B = c C + d D
滴定到化学计量点时,a 摩尔 A 与 b 摩尔 B 作用完全
如HCl标准溶液滴定NaOH溶液
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2. 返滴定法
先准确加入过量标准溶液,使与试液中的待测物质或固体试样进行反应,待反应完成以后,再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液的方法。适用于反应较慢或难溶于水的固体试样。如EDTA滴定 Al 3+、NaOH标准溶液测定CaCO3
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返滴定法
例:Al3+ +一定过量EDTA标液

剩余EDTA Zn2+标液,EBT
 
返滴定
n(EDTA)总- n(EDTA )过量= n(Al)
( c ·V) (EDTA)总- (c·V )(Zn) = (c·V )(Al)
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