文档介绍：第三章化学动力学基础
§ 化学反应速率的概念
§ 浓度对反应速率的影响
—速率方程式
§ 温度对反应速率的影响
—Arrhenius方程式
§ 反应速率理论和反应机理简介
§ 催化剂和催化作用
§ 化学反应速率的概念
定容反应的反应速率
平均速率与瞬时速率
定容反应的反应速率
如果体积不变
对于一般的化学反应:
aA + bB yY + zZ
对于定容的气相反应
平均速率与瞬时速率
1. 平均速率
某一有限时间间隔内浓度的变化量。
例:l4)
2N2O4 (CCl4) + O2(g)
t1= 0 s c1(N2O5) = mol·L-1
t2=300 s c2(N2O5) = mol·L-1
2. 瞬时速率
时间间隔Δt趋于无限小时的平均速率的极限。
为导数,它的几何意义是c-t曲线上某
点的斜率。例如270s时的瞬时速率:
A点的斜率=
(参见教材46页图3-1)
§ 浓度对反应速率的影响—速率方程式
化学反应速率方程式
由实验确定反应速率方程的
简单方法—初始速率法
浓度与时间的定量关系
化学反应速率方程式
40℃,CCl4中N2O5分解反应的υ:c( N2O5 )